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在下列敘述中，不能說(shuō)明鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸的是

A．將等體積pH＝4的鹽酸和醋酸稀釋到pH＝5的溶液，醋酸所加的水量多

B．氯化鈉溶液呈中性，醋酸鈉溶液呈堿性

C．相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的起始速率相等

D．等體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸pH變大

試題分析：弱電解質(zhì)的證明，是基于與強(qiáng)電解質(zhì)對(duì)比進(jìn)行的。弱電解質(zhì)與強(qiáng)電解質(zhì)最大的區(qū)別就是弱電解質(zhì)存在電離平衡，而強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡。因此只要證明有電離平衡存在，就證明了弱電解質(zhì)。A、將等體積pH＝4的鹽酸和醋酸稀釋到pH＝5的溶液，醋酸所加的水量多，這說(shuō)明在稀釋過(guò)程中醋酸溶液中氫離子的物質(zhì)的量是增加的，因此醋酸溶液中中存在電離平衡，可以說(shuō)明鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸；B、氯化鈉溶液呈中性，醋酸鈉溶液呈堿性，這說(shuō)明氯離子不水解，CH₃COO^－水解，所以可以說(shuō)明鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸；C、相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的起始速率相等，這說(shuō)明由于起始時(shí)溶液中氫離子的濃度相同，因此不能鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸；D、等體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸pH變大，說(shuō)明增大CH₃COO^－的濃度抑制了醋酸的電離，說(shuō)明可以說(shuō)明鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，因此答案選C。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某二元酸（化學(xué)式用H₂B表示）在水中的電離方程式是H₂B=H^＋＋HB^－；HB^－??H^＋＋B²^－。回答下列問(wèn)題。
（1）Na₂B溶液顯________（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是________________（用離子方程式表示）。
（2）在0.1 mol·L^－1的Na₂B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是________。
A．c（B²^－）＋c（HB^－）＋c（H₂B）＝0.1 mol·L^－1
B．c（Na^＋）＋c（OH^－）＝c（H^＋）＋c（HB^－）
C．c（Na^＋）＋c（H^＋）＝c（OH^－）＋c（HB^－）＋2c（B²^－）
D．c（Na^＋）＝2c（B²^－）＋2c（HB^－）
（3）已知0.1 mol·L^－1 NaHB溶液的pH＝2，則0.1 mol·L^－1 H₂B溶液中的氫離子的物質(zhì)的量濃度可能________0.11 mol·L^－1（填“＜”、“＞”或“＝”），理由是_________________________________________________________________。
（4）0.1 mol·L^－1 NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）有下列物質(zhì) ①Cu；②液態(tài)SO₂；③CH₃COOH；④NaHCO₃；⑤H₂O；⑥熔融NaCl；⑦BaSO₄屬于弱電解質(zhì)的是（填序號(hào)）
（2）常溫下，0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中Na^＋、HCO₃^―、CO₃^2―、OH^―四種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋?u> 。NaHCO₃水解的離子方程式。
（3）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	HA物質(zhì)的量濃度(mol·L^-1)	NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L^-1)	混合溶液的pH
a	0.1	0.1	pH＝9
b	c	0.2	pH＝7

請(qǐng)回答：
①?gòu)腶組情況分析， HA是強(qiáng)酸還是弱酸                                  。
②b組情況表明，c      0.2 (選填“大于”、“小于”或 “等于”)�；旌先芤褐须x子濃度c(A^－)_______ c(Na^＋)。(選填“大于”、“小于”或 “等于”)
③ a組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH^－)＝              mol·L^－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

體積相同濃度均為0.1mol·L^－1的NaOH溶液、氨水，分別稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m和n的關(guān)系正確的是

A．m＞n

B．m＝n

C．m＜n

D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

回答下列問(wèn)題。
（1）常溫時(shí)，F(xiàn)eCl₃溶液的pH   7（填“＞”、“＜”或“＝”），實(shí)驗(yàn)室配制FeCl₃溶液時(shí)常將FeCl₃固體先溶于較濃的鹽酸溶液中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，原因是            ；將FeCl₃溶液蒸干、灼燒，此過(guò)程中所涉及到的化學(xué)方程式是                      。
（2）25℃時(shí)，向0.1 mol·L^－1氨水中加入少量NH₄Cl固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，主要原因是                                                。
（3）某溶液中只存在OH^－、H⁺、Na⁺、CH₃COO^－四種離子。
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是       ，該溶液中四種離子的濃度由大到小的順序?yàn)?u>                            。
②若溶液中四種離子的大小順序?yàn)閏（Na⁺）＞c（OH^－）＞c（CH₃COO^－）＞c（H⁺），則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為                              。
③若溶液中c（Na⁺）＝c（CH₃COO^－），則該溶液顯        （填“酸性”、“堿性”、“中性”），該溶液由體積相等的稀NaOH和CH₃COOH溶液混合而成，則混合前c（NaOH）       c（CH₃COOH）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

25℃時(shí)，將0.01molCH₃COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液。
（1）該溶液中存在著三個(gè)平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：
A___________________________________________________；
B____________________________________________________；
C___________________________________________________。
（2）溶液中共有______________種不同的粒子。
（3）在這些粒子中，濃度為0.01mol/L的是；濃度為0.002mol/L的是。
（4）和兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知25℃時(shí)，下列物質(zhì)的電離常數(shù)大小順序?yàn)椋篐₂SO₃(一級(jí)電離)＞