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觀察下表模型并結(jié)合有關(guān)信息，判斷下列說法中不正確的是(  )
 
B12結(jié)構(gòu)單元
SF6分子
S8分子
HCN
結(jié)構(gòu)模型示意圖




備注
熔點(diǎn)1873 K
—
易溶于CS2
—
 
A.單質(zhì)硼屬于原子晶體，每個(gè)B12結(jié)構(gòu)單元中含有30個(gè)B—B鍵和20個(gè)正三角形
B．SF6是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子
C．固態(tài)硫S8屬于原子晶體
D．HCN的結(jié)構(gòu)式為H—C≡N
C
B12結(jié)構(gòu)單元中，每個(gè)B原子形成5個(gè)B—B鍵，故有12×5/2＝30個(gè)B—B鍵(即30條邊)，每個(gè)三角形含有3/2＝1.5個(gè)B—B鍵，故有30/1.5＝20個(gè)正三角形，A項(xiàng)正確；SF6空間構(gòu)型對稱，是非極性分子，B項(xiàng)正確；S8是分子晶體(1個(gè)分子中含有8個(gè)原子)；HCN的結(jié)構(gòu)式是H—C≡N，D項(xiàng)正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，E的負(fù)一價(jià)離子與C的某種氫化物W分子含有相同的電子數(shù)。
（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為        ；W的電子式        。
（2）已知：①2E → E－E；＝－a kJ·mol-1 ② 2A → A－A；=－b kJ·mol-1
③E＋A → A－E；=－c kJ·mol-1
寫出298K時(shí)，A2與E2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                   。
（3）在某溫度下、容積均為2L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2A2（g）＋BC（g）X（g）；＝－a KJ·mol－1（a＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)
甲
乙
丙
初始投料
2 mol A2、1 mol BC
1 mol X
4 mol A2、2 mol BC
平衡時(shí)n（X）
0.5mol
n2
n3
反應(yīng)的能量變化
放出Q1kJ
吸收Q2kJ
放出Q3kJ
體系的壓強(qiáng)
P1
P2
P3
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
1
2
3
 
①在該溫度下，假設(shè)甲容器從反應(yīng)開始到平衡所需時(shí)間為4 min，則A2的平均反應(yīng)速率( A2)為    。
②該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為          。
③下列現(xiàn)象能說明甲容器中的反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有            （填序號(hào)）。
A.內(nèi)A2、BC、X的物質(zhì)的量之比為2：1：1
B.內(nèi)氣體的密度保持恒定
C.內(nèi)A2氣體的體積分?jǐn)?shù)保持恒定
D.2 V正（A2）=V逆（BC）
④三個(gè)容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時(shí)各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是      （填序號(hào)）。
A．α1＋α2＝1          B．Q1＋Q2＝a          C．α3＜α1
D．P3＜2P1＝2P2     E．n2＜n3＜1.0mol         F．Q3＝2Q1
（4）在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達(dá)到新的平衡時(shí)A2的總轉(zhuǎn)化率為75%，請?jiān)谏蠄D中畫出第5min 到新平衡時(shí)X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是（  ）
A．碘升華
B．二氧化氮被木炭吸附
C．酒精溶于水
D．HCl氣體溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

(雙選)下列說法中正確的是(　　)。
A．難失電子的原子,獲得電子的能力一定強(qiáng)
B．易得電子的原子所形成的簡單陰離子,其還原性一定強(qiáng)
C．活潑金屬與活潑非金屬化合,易形成離子鍵
D．電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子,核電荷數(shù)越多,半徑越小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各種說法中一定正確的是(  )
A．過渡金屬的原子或離子一般都有接受孤電子對的空軌道，易形成配合物
B．中心原子或離子采取sp3雜化軌道形成的配離子均呈正四面體結(jié)構(gòu)
C．當(dāng)中心原子或離子的配位數(shù)為6時(shí)，配離子一定呈八面體結(jié)構(gòu)
D．含有兩種配位體且配位數(shù)為4的配離子一定存在順反異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是（  ）
A．干冰汽化時(shí)化學(xué)鍵發(fā)生斷裂
B．SiO2晶體有多種晶型，其基本結(jié)構(gòu)單元是[SiO4]四面體結(jié)構(gòu)
C．Na2O和Na2O2所含化學(xué)鍵類型完全相同
D．Br2蒸氣被木炭吸附時(shí)共價(jià)鍵被破壞

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(1)甲醇是一種重要的化工產(chǎn)品，可利用甲醇催化脫氫制備甲醛。甲醛與氣態(tài)甲醇轉(zhuǎn)化的能量關(guān)系如圖所示。

反應(yīng)過程中的能量關(guān)系
①甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
②過程Ⅰ與過程Ⅱ的反應(yīng)熱是否相同？____________原因是____________ ______________________________。
③寫出甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的熱化學(xué)反應(yīng)方程式______________ _____________________。
(2)已知：①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋ O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
下列說法正確的是________。
A．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量
B．①反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
C．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)的ΔH＞－192.9 kJ·mol－1
D．反應(yīng)②的能量變化如圖所示

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列用電子式表示形成過程正確的是   （  ）。
A．H∶H＋··············―→2H········
B．
C．
D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各說法中正確的是（  ）。
A．分子中鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定
B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子間不能形成共價(jià)鍵
C．水分子可表示為H—O—H，分子中鍵角為180°
D．H—O鍵鍵能為463 kJ·mol－1，即18克H2O分解成H2和O2時(shí)，消耗能量為2×463 kJ

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同步練習(xí)冊答案