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將鎂帶投入盛放在敞口容器內(nèi)的鹽酸里，反應速率用產(chǎn)生的氫氣的速率表示，在下列因素中：
①鹽酸的濃度，
②鎂帶的表面積，
③溶液的溫度，
④鹽酸的體積，
⑤氯離子的濃度，
其中影響反應速率的因素是（　　）
A、①④B、③⑤
C、①②③⑤D、①②③
考點：化學反應速率的影響因素
專題：化學反應速率專題
分析：鎂和鹽酸反應的實質為：Mg+2H+=Mg2++H2↑，影響反應速率的因素有溫度、固體表面積以及鹽酸的濃度（H+的濃度）．
解答： 解：鎂和鹽酸反應的實質為：Mg+2H+=Mg2++H2↑，從方程式可知影響因素為鎂帶的表面積和鹽酸（H+）的濃度，另外，溫度對反應速率有較大的影響，而氯離子沒有參加反應，鹽酸的體積大小對反應速率沒有影響．
故選D．
點評：本題考查反應速率的影響因素，題目難度不大，本題注意把握反應的實質，為解答該題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)反應路線及所給信息填空．

（1）A的結構簡式是
 
，名稱是
 
．
（2）①的反應類型是
 
，③的反應類型是
 
．
（3）反應③的化學方程式是
 
．反應④的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、裝飾材料中的甲醛和芳香烴會造成居室污染
B、石蠟油分解產(chǎn)生的氣體不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C、分子組成為CH2Cl2和C2H6O的有機物都存在同分異構現(xiàn)象
D、油脂、葡萄糖、蛋白質都是人體重要的營養(yǎng)物質，它們都能發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（　　）
A、Fe與標準狀況下2.24L Cl2恰好完全反應，轉移電子數(shù)目為0.2NA
B、0.5mol Na2O2和0.5mol Na2O組成的混合物中，含陰離子數(shù)目為1.5NA
C、17g NH3分子中含有的共用電子對數(shù)為3NA
D、1.7g OH-所含電子總數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有機物中不溶于水且比水輕的是（　�。�
A、CCl4
B、乙酸
C、苯
D、溴苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、硫酸銅溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B、金屬鉀與水反應：K+2H2O═K++2OH-+H2↑
C、碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
D、次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═2HClO+CaSO3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　　）
A、
在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-形成正八面體
B、
該氣態(tài)團簇分子的分子式為E4F4或F4E4
C、
在SiO2晶體中，1molSi原子最多可形成4molSi-O鍵
D、
單質鋅采取六方最密堆積，配位數(shù)為8

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科目：高中化學 來源： 題型：

同周期的X、Y、Z三種元素，已知其最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱順序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列各判斷中正確的是（　　）
A、原子半徑：X＞Y＞Z
B、元素的非金屬性：X＞Y＞Z
C、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＜Y＜Z
D、原子序數(shù)：Z＞Y＞X

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、M、N代表五種金屬，有以下反應：
①Y與M用導線連接放入稀硫酸中，M上冒氣泡；
②M、N為電極，與N的鹽溶液組成原電池，電子從M極流出，經(jīng)過外電路，流入N極；
③Z+2H2O（冷水）═Z（OH）2+H2↑；
④水溶液中，X+Y2+═X2++Y．
則這五種金屬的活動性由強到弱的順序為（　�。�
A、Z＞X＞Y＞M＞N
B、Z＞Y＞X＞M＞N
C、Z＞X＞Y＞N＞M
D、X＞Y＞M＞N＞Z

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