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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列溶液一定呈中性的是（　�。�

A、pH=7的溶液

B、c（OH^-）=

的溶液

C、使石蕊試液呈紫色的溶液

D、c（H⁺）=10^-7mol/L的溶液

考點：探究溶液的酸堿性

專題：

分析：液的酸堿性是根據(jù)溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小判斷的，當(dāng)溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度時，溶液呈酸性；當(dāng)氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等時，溶液呈中性；當(dāng)溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度時，溶液呈堿性，注意不能根據(jù)溶液的PH值大小判斷．

解答： 解：A、pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時，水的離子積常數(shù)是10^-12，當(dāng)PH=6時溶液呈中性，當(dāng)PH=7時溶液呈堿性，故A錯誤．
B、根據(jù)Kw=c（H⁺）?c（OH^-），則c（OH^-）=c（H⁺），溶液一定呈中性，故B正確；
C、酸性堿性極弱的物質(zhì)也可以使石蕊試液呈紫色，溶液不一定是中性溶液，故C錯誤；
D、（H⁺）=10^-7mol?L^-1的溶液，溶液的pH=7，如A所分析，溶液不一定成中性，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了溶液酸堿性的判斷，溶液的酸堿性是由溶液中H⁺濃度與OH^-濃度的相對大小決定的，而不在于c（H⁺）或c（OH^-）絕對值的大�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）

A、摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位

B、1mol H₂含有6.02×10²³個氫原子

C、氣體的體積隨壓強增大和溫度降低而變小

D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何物質(zhì)的摩爾體積都約22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ已知A是一種分子量為28的氣態(tài)烴，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如圖所示．

請回答下列問題：
（1）寫出C．E的結(jié)構(gòu)簡式

．
（2）物質(zhì)B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是

．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①

；反應(yīng)類型：

．②

．反應(yīng)類型：

．
Ⅱ某有機物完全燃燒生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO₂的體積為4.48L，H₂O的質(zhì)量為5.4g，
（1）若此有機物的質(zhì)量為3g，則此有機物的結(jié)構(gòu)簡式是

；
（2）若此有機物的質(zhì)量為4.6g，則此有機物的結(jié)構(gòu)簡式是

；
（3）若此有機物的質(zhì)量為6.2g，且此有機物1mol能和金屬鈉反應(yīng)生成1molH₂，則此有機物的結(jié)構(gòu)簡式是

；
（4）等物質(zhì)的量的此三種有機物完全燃燒，消耗氧氣最多的是（名稱）

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X．Y．Z．W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示．X．Y．Z的最外層電子數(shù)之和為14，下列說法中正確的是（　�。�

A、原子半徑：W＞Z＞Y＞X

B、W的單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)

C、四種元素的氫化物中，Z的氫化物最穩(wěn)定

D、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＞Z＞X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）W原子的核外電子排布式為

．
（2）均由X、Y、Z三種元素組成的三種常見物質(zhì)A、B、C分別屬于酸、堿、鹽，其化學(xué)式依次為

、

，推測鹽中陰離子的空間構(gòu)型為

，其中心原子雜化方式為

．
（3）Z、W兩種元素電負性的大小關(guān)系為

；
（4）CO的結(jié)構(gòu)可表示為C≡O(shè)，元素Y的單質(zhì)Y₂的結(jié)構(gòu)也可表示為Y≡Y．下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)（單位：kJ?mol^-1）：

	A-B	A═B	A≡B
CO	357.7	798.9	1071.9
Y₂	154.8	418.4	941.7

①結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比Y₂活潑的原因：

．
②意大利羅馬大學(xué)Fulvio Cacace等人獲得了極具研究意義的Y₄分子，其結(jié)構(gòu)如圖所示，請結(jié)合上表數(shù)據(jù)分析，下列說法中，正確的是

．
A．Y₄為一種新型化合物
B．Y₄與Y₂互為同素異形體
C．Y₄的沸點比P₄（白磷）高
D.1mol Y₄轉(zhuǎn)變?yōu)閅₂將放出954.6kJ熱量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E五種元素為短周期元素，其原子序數(shù)的大小順序為E＜D＜B＜A＜C，A、C同周期，B、C同主族，A與B形成A₂B離子化合物，A⁺與B^2-的電子數(shù)相同，二者電子總數(shù)為20；D和E可形成4核10個電子的分子．試回答下列問題：
（1）寫出五種元素的符號：A

（2）D元素形成單質(zhì)的電子式為

（3）寫出A、B、E組成的化合物的化學(xué)式

（4）A與C組成的化合物用電子式表示其形成過程

（5）A₂B₂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物YX₂、ZX₂中X、Y、Z都是前三周期元素，X與Y同周期，Y與Z同主族，Y元素的最外層p軌道上的電子數(shù)等于前一電子層電子總數(shù)；X原子最外層的p軌道中有一個軌道填充了2個電子．則
（1）X元素基態(tài)原子的電子排布式是

，Y原子的價電子軌道表示式是

．
（2）YX₂的分子構(gòu)型是

．
（3）YX₂分子中，Y原子的雜化類型是

，一個YX₂分子中含

個π鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某混合金屬粉末，除Mg外，還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上．某研究小組設(shè)計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在．所用試劑：樣品、pH試紙、稀H₂SO₄、NaOH溶液、稀NH₃?H₂O．
背景資料：
①鋅與鋁性質(zhì)相似，可以與NaOH溶液反應(yīng)生成H₂和Na₂ZnO₂；
②Zn（OH）₂為白色固體，難溶于水，可溶于強堿和氨水．與氨水反應(yīng)生成配合物[Zn（NH₃）₄]²⁺，該配合物遇強酸反應(yīng)生成Zn²⁺、NH₄⁺甲同學(xué)設(shè)計的實驗方案如下：