Question

I、A、B、C、D四種可溶性鹽，其陽離子分別是Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺中的某一種，陰離子分別是Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-中的某一種．現(xiàn)做以下實驗：
①將四種鹽各取少量，分別溶于盛有5mL蒸餾水的四支試管中，只有B鹽溶液呈藍色．
②分別向4支試管中加入2mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，而D鹽溶液無明顯現(xiàn)象．
（1）根據(jù)上述事實，推斷這四種鹽的化學式：A

 

，D

 

．
（2）寫出實驗步驟②中產(chǎn)生較多氣泡現(xiàn)象的離子反應方程式：

 

．
II、有一包白色固體物質(zhì)，可能含有CuSO₄、Na₂SO₄、KNO₃、Na₂CO₃、NH₄Cl中的一種或幾種，現(xiàn)進行如下實驗：
（1）將白色固體溶于水中，得到無色透明溶液．
（2）取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl₂溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒有溶解．另一份溶液中滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體．根據(jù)以上實驗現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有

 

，一定沒有

 

，寫出產(chǎn)生氣體的離子反應方程式

 

．

Answer 1

考點：常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗,幾組未知物的檢驗

專題：物質(zhì)檢驗鑒別題

分析：Ⅰ、B鹽的溶液呈藍色，說明B鹽中含有Cu²⁺，分別向4支試管中加入2mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，說明A鹽中含有Ag⁺；C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，說明C鹽中含有CO₃^2-；又A、B、C、D四種鹽均為可溶性鹽，故A鹽為AgNO₃；C鹽為Na₂CO₃，B鹽為CuSO₄；D鹽為BaCl₂，以此解答該題；
Ⅱ、無色透明溶液中一定不含有硫酸銅，硫酸鋇是白色不溶于硝酸的沉淀，銨鹽和強堿在加熱的條件下會生成氨氣．

解答： 解：Ⅰ、（1）B鹽的溶液呈藍色，說明B鹽中含有Cu²⁺，分別向4支試管中加入2mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，說明A鹽中含有Ag⁺；C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，說明C鹽中含有CO₃^2-；又A、B、C、D四種鹽均為可溶性鹽，故A鹽為AgNO₃；C鹽為Na₂CO₃，B鹽為CuSO₄；D鹽為BaCl₂，以此解答該題．
故答案為：AgNO₃；BaCl₂；
（2）實驗步驟②中產(chǎn)生較多的氣泡，該氣泡為二氧化碳，離子反應方程式為：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，
故答案為：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；
II、（1）將白色固體溶于水中，得到無色透明溶液，則一定不含有硫酸銅；
（2）取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl₂溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒有溶解，則該沉淀是硫酸鋇，一定含有硫酸鈉，一定不含有碳酸鈉，因為碳酸鋇可以溶于硝酸中，滴加NaOH溶液加熱，聞到有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體是氨氣，則一定含有銨根離子，即一定含有氯化銨，離子反應為OH^-+NH₄⁺

△   .

NH₃↑+H₂O．
故答案為：Na₂SO₄、NH₄Cl；CuSO₄、Na₂CO₃；OH^-+NH₄⁺

△   .

NH₃↑+H₂O．

點評：本題考查了混合物組成的推斷，完成此題，可以結合題干提供的實驗現(xiàn)象根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行，難度不大．