Question

實驗證明，以下六種物質是氧化還原反應的反應物和生成物：NO、FeSO₄、H₂O、Fe（NO₃）₃、HNO₃和Fe（SO₄）₃．
（1）這六種物質中，

 

是反應物，

 

是生成物．
（2）該反應中，氧化劑是

 

，體現(xiàn)

 

性．
（3）若有4mol 氧化劑參加反應，將會有

 

mol電子發(fā)生轉移．

Answer 1

考點：氧化還原反應,氧化還原反應的電子轉移數(shù)目計算

專題：氧化還原反應專題

分析：根據氧化還原反應的基本規(guī)律，HNO₃為反應物，具有強氧化性，則NO為生成物，反應中硝酸被還原，為氧化劑，則反應中FeSO₄應為還原劑，被氧化生成Fe（NO₃）₃和Fe₂（SO₄）₃，結合元素的化合價變化計算轉移電子，以此來解答．

解答： 解：氧化還原反應的特征為化合價的升降，反應中HNO₃為反應物，具有強氧化性，則NO為生成物，反應中硝酸被還原，為氧化劑，題給物質中元素化合價升高的為Fe，被氧化，則FeSO₄應為還原劑，被氧化生成Fe（NO₃）₃和Fe₂（SO₄）₃，該反應為4HNO₃+3FeSO₄=Fe（NO₃）₃+Fe₂（SO₄）₃+NO↑+2H₂O，
（1）由上述分析可知，反應物為FeSO₄、HNO₃，生成物為Fe（NO₃）₃、Fe（SO₄）₃、NO、H₂O，故答案為：FeSO₄、HNO₃；Fe（SO₄）₃、NO、H₂O；
（2）反應中N元素的化合價降低，則HNO₃為氧化劑，體現(xiàn)其氧化性，還生成硝酸鹽體現(xiàn)其酸性，故答案為：HNO₃；酸性和氧化；
（3）由4HNO₃+3FeSO₄=Fe（NO₃）₃+Fe₂（SO₄）₃+NO↑+2H₂O可知，4mol氧化劑反應時只有1mol作氧化劑，轉移電子為1mol×（5-2）=3mol，故答案為：3．

點評：本題考查氧化還原反應，為高考高頻考點，把握反應中元素的化合價變化是解答本題的關鍵，注意硝酸的強氧化性及從化合價角度分析解答，題目難度不大．