Question

技術(shù)的發(fā)展與創(chuàng)新永無止境，我國化工專家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下圖：

(1)向沉淀池中要通入CO₂和氨氣，應(yīng)先通入________(填化學(xué)式)，原因是________________。
(2)沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是________________。
(3)母液中的溶質(zhì)主要是________。向母液中通氨氣后再加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通入氨氣的作用是________________。
(4)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了________(填上述流程中的編號)的循環(huán)，物質(zhì)X是________，從沉淀池中提取沉淀的操作是________________。
(5)寫出煅燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。
(6)這樣制得的產(chǎn)品碳酸鈉中可能含有的雜質(zhì)是________(填化學(xué)式)，為檢驗該雜質(zhì)的存在，具體操作是__________________________________。

Answer 1

(1)NH₃　因為CO₂溶解度較小，而NH₃易溶于水，先通NH₃有利于CO₂吸收
(2)NH₃＋CO₂＋NaCl＋H₂O=NaHCO₃↓＋NH₄Cl
(3)NH₄Cl　增大NH₄⁺濃度，使NH₄Cl更多析出
(4)循環(huán)Ⅰ　CO₂　過濾
(5)2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O
(6)NaCl　取少量試樣溶解，加用HNO₃酸化的AgNO₃溶液，若有白色沉淀，說明含有NaCl雜質(zhì)

向沉淀池中通入氨氣，使溶液顯堿性，有利于CO₂吸收；母液中的溶質(zhì)主要是副產(chǎn)品NH₄Cl，通氨氣及加入細小食鹽顆粒都可使NH₄Cl的溶解平衡向結(jié)晶方向移動；采取循環(huán)操作可提高原料的利用率；由于用了飽和食鹽水使析出的碳酸氫鈉含氯化鈉，則純堿中含氯化鈉。