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5．反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0；若升溫，則反應速率v（正）、v（逆）的變化是（　�。�
A．同時減少B．同時增大C．v（正）增大，v（逆）減少D．v（正）減少，v（逆）增大

分析 化學反應無論是吸熱反應還是放熱反應，溫度升高，化學反應速率都增大．

解答 解：化學反應無論是吸熱反應還是放熱反應，溫度升高，活化分子的百分含量增大，有效碰撞的次數(shù)增大，化學反應速率都增大．
故選B．

點評 本題考查溫度對化學反應速率的影響，題目難度不大，注意溫度對反應速率的影響與反應的吸、放熱無關．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．我國科研人員以蹄葉囊青為原料先制得化合物Ⅰ再轉化為具有抗癌抑菌活性的倍半萜化合物Ⅱ，有關轉化如圖所示，下列有關說法不正確的是（　�。�
A．化合物Ⅰ能使酸性KMnO4溶液褪色
B．化合物Ⅰ分子中含有6個手性碳原子
C．化合物Ⅱ一定條件下能發(fā)生取代、消去及加成反應
D．檢驗化合物Ⅱ中是否含化合物Ⅰ可用Br2的CCl4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列離子可以大量共存的是（　　）
A．Mg2+  Na+  SO42-  OH-B．Ca2+K+  HCO3-OH-
C．Na+   H+  CH3COO- SO42-D．Ba2+  K+NO3-Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質不能用單質直接化合而成的是（　�。�
A．FeSB．SO3C．FeCl3?D．HgS

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某研究性學習小組為探究某醫(yī)藥公司出品的液體補血劑中的鐵元素，進行了如下實驗：向試管中加入液體補鐵劑2mL，加入蒸餾水，振蕩后發(fā)現(xiàn)溶液變澄清透明；滴加KSCN溶液，溶液顯示淡紅色．將所得的淡紅色溶液分成兩份繼續(xù)進行實驗
試回答下列問題：
（1）向補血劑溶液中滴加KSCN溶液，顯示淡紅色的原因有少量的亞鐵離子被氧化；
（2）請寫出步驟①對應的離子方程式Fe+2Fe3+═3Fe2+；
請寫出步驟②對應的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
（3）已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，則將淡紅色溶液分成兩份，分別滴加溴水、碘水，實驗現(xiàn)象分別為：加溴水溶液變血紅色，加碘水無明顯現(xiàn)象；
（4）關于③中的實驗現(xiàn)象，丙同學提出了假設：過量的雙氧水將SCN-氧化了．請你設計一個實驗方案驗證丙的假設取少量加入過量雙氧水后的溶液，往其中加入過量KSCN溶液，若溶液變紅則說明是過量的雙氧水將SCN-氧化了．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列反應過程能量變化如下所示：
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H

下列說法錯誤的是（　　）
A．H-H鍵比Cl-Cl鍵穩(wěn)定
B．△H=-184.5 kJ•mol-1
C．正反應活化能比逆反應活化能高
D．在相同條件下，1mol H2（g）和1mol Cl2（g）分別在點燃和光照條件下反應生成2mol HCl（g），重新恢復到原來的狀態(tài)時△H相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，下列四種溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．有關上述溶液的比較中，正確的是（　�。�
A．將等體積的①、②溶液混合后，鹽酸會抑制醋酸的電離，所以pH＞2
B．將一定體積的②、③溶液混合后，溶液顯堿性，則該混合溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）
C．將一定體積的①、④溶液混合后，溶液顯酸性，則V（NaOH）可能等于V（CH3COOH）
D．向等體積的③、④溶液中加水稀釋10倍，稀釋后溶液中由水電離的c（H+）：③＞④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．室溫下，46gNO2和N2O4的混合氣體中含有NA個氮原子
B．1mol12C18O2中所含的中子數(shù)為26NA
C．常溫下，1L0.1mol/LCH3COONa溶液中含有CH3COO-和Na+總數(shù)為0.2NA
D．常溫下，1LpH=12的氨水中含有OH-的數(shù)目為0.01NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．在500mL溶質為feCl3、HCl、CuSO4的混合溶液中．加入足量的鐵粉充分反應后，溶液質量增加了mg，此時溶液中Fe2+的物質的量與原混合溶液中Cu2+的物質的量之比為2：1，則原混合溶液中SO42-與Cl-的物質的量濃度之比是1：2．

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