Question

將0.2mol KMnO₄在一定溫度下加熱后生成a mol O₂：將剩余固體與過量濃鹽酸混合加熱又生成b mol Cl₂，此時錳元素全部以Mn²⁺形式存在．若a+b=m，則m的值可能為（　　）

• A、0.35
• B、0.45
• C、0.55
• D、0.60

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)的計算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：在氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等，根據(jù)得失電子守恒結(jié)合極值法計算m值．

解答： 解：在氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等，所以反應(yīng)過程中錳元素得到的電子數(shù)等于O元素、Cl元素失去的電子數(shù)，
所以0.2mol×（7-2）=4amol+2bmol，
1=4a+2b，
2a+b=0.5，
a+b=m=0.5-a，
當(dāng)高錳酸鉀不分解生成氧氣時，a=0，當(dāng)高錳酸鉀完全分解生成氧氣時，生成氧氣的物質(zhì)的量為0.1mol，所以a的取值范圍為：0≤a≤0.1，
則0.5-0.1≤m≤0.5-0，即0.4≤m≤0.5，
故選B．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算，根據(jù)電子守恒結(jié)合極值法進(jìn)行分析解答即可，難度較大．