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11．下列選項中的反應、現(xiàn)象與結論完全一致的是（夾持、加熱裝置已略去）（　�。�
①中的反應②中的現(xiàn)象結論
AMnO2與濃鹽酸加熱KI淀粉溶液很快變藍Cl2有氧化性
BCu與濃硫酸加熱溴水褪色SO2有漂白性
CNa2CO3與醋酸溶液苯酚鈉溶液變渾濁酸性：碳酸＞苯酚
D電石與飽和食鹽水酸性高錳酸鉀溶液褪色乙炔有還原性
A．AB．BC．CD．D

分析 A．二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣，氯氣能夠氧化碘離子生成單質碘；
B．二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應，使溴水褪色；
C．醋酸易揮發(fā)，進入②中的氣體可能為醋酸與二氧化碳的混合氣體；
D．制乙炔氣體時用的是電石，電石主要成分是CaC2 還有雜質CaS Ca3P2等，這些雜質CaS Ca3P2也能和水反應，生成H2S，PH3等雜質，對實驗造成干擾．

解答 解：A．二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣，氯氣能夠氧化碘離子生成單質碘，碘與到淀粉變藍，故A正確；
B．二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應，使溴水褪色，體現(xiàn)二氧化硫還原性，與二氧化硫的漂白性無關，故B錯誤；
C．醋酸易揮發(fā)，進入②中的氣體可能為醋酸與二氧化碳的混合氣體，苯酚鈉變渾濁，可能是碳酸與苯酚鈉反應生成苯酚，也可能是醋酸與苯酚鈉反應生成苯酚，不能得出結論酸性：碳酸＞苯酚，故C錯誤；
D．電石與飽和食鹽水反應除了生成乙炔外還含有雜質氣體硫化氫等，硫化氫也具有還原性，能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙炔和硫化氫都具有還原性，結論不嚴密，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查氣體的制備及物質的性質，明確實驗過程和各物質的性質是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．如圖為原電池裝置，則正極材料是Cu，負極反應式是Zn-2e-=Zn2+．原電池反應的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．部分弱電解質的電離平衡常數(shù)如下表．
 弱電解質 HCOOHHCN H2CO3 NH3•H2O
 電離平衡常數(shù)（25℃） Ka=1.8×10-4 Ka=4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7
 Ka2=5.6×10-11		 Kb=1.8×10-5
下列說法不正確的是（　　）
A．結合H+的能力：CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-
B．0.1mol/L的HCOONH4溶液中存在以下關系式：c（HCOO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．在25℃時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當溶液的pH=7時，c（NH4+）=c（SO42-）
D．向0.2mol•L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol•L-1NaOH溶液：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CO32-）+c（HCO3-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．以CO2為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點，下面為CO2加氫制取乙醇的反應：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=QkJ/mol （Q＞0）在密閉容器中，按CO2與H2的物質的量之比為1：3進行投料，在5MPa下測得不同溫度下平衡體系中各種物質的體積分數(shù)（y%）如圖所示．
完成下列填空：
（1）表示CH3CH2OH體積分數(shù)曲線的是b（選填序號）．
（2）在一定溫度下反應達到平衡的標志是BC．
A．平衡常數(shù)K不再增大 
B．CO2的轉化率不再增大
C．混合氣體的平均相對分子質量不再改變 
D．反應物不再轉化為生成物
（3）其他條件恒定，達到平衡后，能提高H2轉化率的措施是AC（選填編號）． A．升高溫度    B．充入更多的H2  C．移去乙醇 D．增大容器體積
（4）圖中曲線a和c的交點R對應物質的體積分數(shù)yR=37.5%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．乙酸是重要的有機化工原料，可由乙烯氧化法、甲醛羥基化法等方法生產(chǎn)．回答下列問題：
（1）乙烯氧化法：在催化劑存在的條件下，可以看作先將乙烯氧化成乙醛，乙醛再氧化為乙酸．寫出相應的化學反應方程式：CH2=CH2+O2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CHO、2CH3CHO+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2CH3COOH．
（2）已知175℃、3.0MPa時：
甲醇取代反應①CH3OH（g）+HI（g）?CH3I（g）+H2O（g）△H1
碘代甲烷羥基化反應②CH3I（g）+CO（g）?CH3COI（g）△H2
CH3COI水解生成醋酸③CH3COI（g）+H2O（g）?CH3COOH（g）+HI（g）△H3
則甲醇羥基化法合成乙酸的總反應CH3OH（g）+CO（g）?CH3COOH（g）的△H與△H1、△H2、△H3之間的關系為△H=△H1+△H2+△H3，反應過程中的碘代甲烷是中間產(chǎn)物（“催化劑”、“中間產(chǎn)物”）．
（3）檢驗產(chǎn)品中乙酸成分比較簡便的實驗操作是取少量產(chǎn)品溶于水配成溶液，滴加紫色石蕊試液，如果變紅，則說明含有乙酸成分．
（4）175℃、3.0MPa時甲醇羥基化法合成乙酸的反應時間與甲醇轉化率的關系如圖（其中初始投料$\frac{n（CO）}{n（C{H}_{3}OH）}$=λ）：
①若甲醇羥基化法合成乙酸的△H＜0，為了提高甲醛的轉化率，除了適當改變溫度和壓強外，還可以采取的措施有增加壓強、降低溫度．
②已知α和λ，用平衡分壓代替平衡濃度列式丙計算平衡常數(shù)K=$\frac{α}{（1-α）×（λ-α）}$（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．化學與科技、社會、生活密切相關，下列說法不正確的是（　�。�
A．甲醛的水溶液具有殺菌、防腐的作用，可用于保存動物標本
B．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂或生物柴油
C．在腌制肉類食品時使用較多量的亞硝酸鈉，可使食品較長時間保持紅潤
D．奧運會中采用的新型氫動力計程車可以降低PM2.5的排放，減小大氣污染

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子反應方程式錯誤的是（　�。�
A．向Na2SiO3溶液中逐滴加入少量稀鹽酸：SiO32-+2H+═H2SiO3（膠體）
B．稀Fe（NO3）2溶液中加入稀鹽酸：Fe2++4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
C．將Cu片加入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
D．向NH4Al（SO4）2溶液中加入過量的Ba（OH）2稀溶液：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-═2BaSO4↓+NH3•H2O+AlO2-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關說法正確的是（　�。�
A．反應KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2，生成3mol I2轉移電子的總數(shù)為6NA
B．標準狀況下，由0.4 mol H2O2生成O2轉移的電子數(shù)目為0.2NA
C．12g石墨和C60的混合物中質子總數(shù)為6NA
D．室溫下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市高三上學期第13次周測理科綜合化學試卷 題型：選擇題

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結構，W與Y同主族。下列說法正確的是

A. Z元素的簡單離子是其所在周期中元素的簡單離子半徑最小的

B. Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

C. Y與W形成的化合物一定能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 最高價氧化物對應水化物的酸性X比W的強

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