Question

（8分）常溫下已知pH=2的高碘酸（HIO₄）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯酸性；0.01mol·L^-1的碘酸（HIO₃）或高錳酸（HMnO₄）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯中性。請回答下列問題：
（1）高碘酸是       （填“強酸”或“弱酸”）
（2）0.01mol·L^-1的碘酸（HIO₃）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液中IO^—₃與Na⁺的物質(zhì)的量的關(guān)系是n(Na⁺)     n(IO^-₃)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）已知高碘酸和硫酸錳（MnSO₄）在溶液中反應(yīng)生成高錳酸、碘酸和硫酸，此反應(yīng)的還原劑是               ，該反應(yīng)的離子方程式可表示為                              。

Answer 1

⑴混合溶液顯酸性，說明HIO₄是弱酸；
⑵等濃度的HIO₃與NaOH混合，顯中性，說明HIO₃是強酸，NaIO₃中n(Na⁺)=n(IO^-₃)
⑶Mn^2＋化合價升高，是還原劑，反應(yīng)離子方程式：5HIO₃＋2Mn^2＋＋3H₂O=2MnO₄^―＋5IO₃^―＋11H^＋