Question

3．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 常溫常壓下，15g甲基（-CH₃）所含的中子數(shù)為6N_A
• B． 一定條件下足量的Fe粉與濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3N_A
• C． 在1L的碳酸鈉溶液中，若c（CO₃^2-）=1mol/L，則Na⁺個(gè)數(shù)為2N_A
• D． 含4N_A個(gè)離子的固體Na₂O₂溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na⁺的濃度為1mol/L

Answer 1

分析 A、求出甲基的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol甲基中含6mol中子來(lái)分析；
B、鐵粉的物質(zhì)的量不明確；
C、碳酸根是弱酸根，在溶液中會(huì)水解；
D、將過(guò)氧化鈉固體溶于水配制成1L溶液，此過(guò)程中鈉離子的物質(zhì)的量不變．

解答 解：A、15g甲基的物質(zhì)的量為1mol，而1mol甲基中含6mol中子，即6N_A個(gè)，故A正確；
B、鐵粉的物質(zhì)的量不明確，故反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C、碳酸根是弱酸根，在溶液中會(huì)水解，故在1L的碳酸鈉溶液中，當(dāng)c（CO₃^2-）=1mol/L時(shí)，碳酸鈉的物質(zhì)的量n＞1mol/L×1L=1mol，則鈉離子的物質(zhì)的量大于2mol，即個(gè)數(shù)多于2N_A個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、將過(guò)氧化鈉固體溶于水配制成1L溶液，此過(guò)程中鈉離子的物質(zhì)的量不變，故所得溶液中的鈉離子的濃度C=$\frac{n}{V}$$\frac{\frac{4{N}_{A}}{{N}_{A}/mol}}{1L}$=4mol/L，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．