Question

能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是（　　）

• A、1L 1mol?L^-1的乙酸溶液所含的H⁺數(shù)
• B、0.5mol Na₂O₂與水完全反應時轉移的電子數(shù)
• C、在反應KIO₃+6HI=KI+3I₂+3H₂O中，每生成0.5mol I₂轉移的電子數(shù)
• D、常溫常壓下，7g乙烯（C₂H₄）與丙烯（C₃H₆）混合氣體含有的氫原子數(shù)

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、乙酸是弱酸存在電離平衡；
B、過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，每2mol過氧化鈉反應電子轉移2mol；
C、依據(jù)化學方程式分析元素化合價變化，每生成3molI₂，電子轉移5mol；
D、乙烯（C₂H₄）與丙烯（C₃H₆）最簡式相同為CH₂，計算7gCH₂中含有的氫原子數(shù)；

解答： 解：A、乙酸是弱酸存在電離平衡，1L 1mol?L^-1的乙酸溶液所含的H⁺數(shù)遠遠小于1mol，故A錯誤；
B、過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，每2mol過氧化鈉反應電子轉移2mol，0.5mol Na₂O₂與水完全反應時轉移的電子數(shù)0.5mol，不是1mol，故B錯誤；
C、依據(jù)化學方程式分析元素化合價變化，每生成3molI₂，電子轉移5mol，每生成0.5mol I₂轉移的電子數(shù)

2.5

3

mol，不是1mol，故C錯誤；
D、乙烯（C₂H₄）與丙烯（C₃H₆）最簡式相同為CH₂，計算7gCH₂中含有的氫原子數(shù)=

7g

14g/mol

×2=1mol，故D正確；
故選D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的判斷，題目難度中等，注意掌握阿伏伽德羅常數(shù)的概念及計算方法，明確以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構成關系．