Question

（1）等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aA+bB?cC（s）+dD．當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測得A減少了n mol，B減少了

n

2

mol，C增加了

3

2

n mol，D增加了n mol，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡：
①該化學(xué)方程式的各系數(shù)為a=

 

；c=

 

．
②若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)A

 

；B

 

．
（2）化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用
①利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS₂晶體，發(fā)生如下反應(yīng)
TaS₂（s）+2I₂（g）?TaI₄（g）+S₂（g）△H＞0    （ I）
反應(yīng)（ I）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

 

，若K=1，向某恒容密閉容器中加入1mol I₂（g）和足量TaS₂（s），I₂（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為

 

．
②如圖所示，反應(yīng)（ I）在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度為T₂的一端放入未提純的TaS₂粉末和少量I₂（g），一段時(shí)間后，在溫度為T₁的一端得到了純凈的TaS₂晶體，則溫度T₁

 

T₂（填“＞”“＜”或“=”）．上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）①根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)的同一時(shí)間段內(nèi)，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量與計(jì)量數(shù)的關(guān)系判斷；
②根據(jù)壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響判斷；
（2）①通過題意求出平衡濃度，帶入K值可以得出轉(zhuǎn)化率為66.7%；
②通過題意溫度T₂端利于反應(yīng)正向進(jìn)行，為高溫，溫度T₁端利于反應(yīng)向左進(jìn)行，為低溫，所以T₁＜T₂．

解答： 解：（1）①同一化學(xué)反應(yīng)的同一時(shí)間段內(nèi)，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以a：b：c：d=n mol：

n

2

mol：

3n

2

mol：n mol=2：1：3：2，a=2，c=3；
故答案為：2；3；
②壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)無影響，根據(jù)題意知，該反應(yīng)前后氣體體積不變；
2A+B?3 C+2D，已知生成物C是固體，要使反應(yīng)前后氣體體積不變即計(jì)量數(shù)不變，那么只能是A、D是氣體，B是液體或固體，
故答案為：氣體；固體或液體；
（2）①根據(jù)題意反應(yīng)（Ⅰ）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

c(TaI4)c(S2)

c2(I2)

；
若K=1，設(shè) I₂的平衡轉(zhuǎn)化率為x，則參加反應(yīng)的為xmol，平衡時(shí)生成TaI₄和S₂各0.5xmol，剩余I₂為（1-x）mol，
根據(jù)K=

c(TaI4)c(S2)

c2(I2)

=

0.5x×0.5x

(1-x)2

=1，
解之得：x=66.7%，
故答案為：

c(TaI4)c(S2)

c2(I2)

；66.7%；
②由所給方程式可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，通過題意溫度T₂端利于反應(yīng)正向進(jìn)行，為高溫，溫度T₁端利于反應(yīng)向左進(jìn)行，為低溫，所以T₁＜T₂，I₂是可以循環(huán)使用的物質(zhì)；
故答案為：＜；I₂．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡影響因素分析，化學(xué)平衡原理的理解應(yīng)用，化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式及其計(jì)算，平衡轉(zhuǎn)化率等知識，難度較大．