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下列離子方程式正確的是 (     )                                              

A．氯氣溶于水: Cl2+ H2O ===2H+ + Cl—+ ClO—

B．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水:Al3+ + 4NH3·H2O ===AlO2- + 4NH4+  + 2H2O

C．過(guò)量二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中:SO2 + OH- ===SO32-  + H2O

D．氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)，Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的SO2與Na2O2反應(yīng)的探究裝置．

（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，打開(kāi)旋塞K，通入N2排盡整套裝置中的空氣，關(guān)閉旋塞K。點(diǎn)燃酒精燈，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是            。

（2）B裝置的作用是           。

（3）反應(yīng)過(guò)程中，觀察到：A中出現(xiàn)黑色不溶物；C中固體由淡黃色逐漸至完全轉(zhuǎn)化為白色；若將帶火星木條伸入D試管口內(nèi)，火星顯得更明亮。

① 停止加熱后，再通入N2至整套裝置冷卻，其目的是           。

② 取少量C中白色固體，溶于蒸餾水得無(wú)色溶液W 。若向W中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，振蕩，紫色褪去；若向W中加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)大量白色沉淀；則說(shuō)明C中白色固體有         。

③ D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是         。

④過(guò)濾出A裝置中的黑色不溶物，洗滌后將其溶于濃硝酸，得到藍(lán)色溶液并產(chǎn)生紅棕色氣體；向藍(lán)色溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；則黑色物質(zhì)可能是___________。

         a．Cu        b．  CuO          c．CuS            d．Cu2S  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于Cu—Zn原電池的說(shuō)法正確的是

A．在原電池中，電子流出的一極為負(fù)極

B．原電池中，發(fā)生還原反應(yīng)的電極是負(fù)極

C．原電池中，電流的方向是從負(fù)極到正極

D．在Cu—Zn原電池中，Cu做負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列檢驗(yàn)銨鹽的方法中正確的是

A．加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口檢驗(yàn)

B．加水溶解，用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性

C．加入堿溶液，加熱，再滴入酚酞試液

D．加入氫氧化鈉溶液加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)中從海藻提取碘的流程如圖所示

(1) 指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)①                ；寫(xiě)出過(guò)程②中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                   。

(2) 提取碘的過(guò)程中可提供選擇的有機(jī)試劑為 (     )

A.酒精、四氯化碳    B四氯化碳、苯   C．汽油、醋酸   D．汽油、甘油

(3) 為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器是            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如右圖所示，開(kāi)始時(shí)，夾子處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應(yīng)，打開(kāi)夾子，發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B的組合不可能是下列中的（      ） 

A．氫氧化鈉溶液、二氧化硫      B、水、氨氣

C．氫氧化鈉溶液、一氧化氮       D．水、二氧化氮

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


14克銅、銀合金與足量的某濃度的硝酸反應(yīng)，將放出氣體與1.12升（標(biāo)況）氧氣混合，通入水中恰好全部吸收，則合金中銅的質(zhì)量是(    )

A、9.6克    B、6.4克    C、3.2克    D、1.6克

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


X、Y、Z、W、P為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X元素形成的單質(zhì)是自然界中含量最多的氣體，1mol Y的單質(zhì)分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)況下均為33.6L。W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶8，X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半。

（1）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為        ，W與P可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶2的化合物，其電子式為           。

（2）經(jīng)測(cè)定，在2.5×1.01×105 Pa下，Y 與P形成的化合物的熔點(diǎn)為190℃，沸點(diǎn)為180℃，則該化合物為          晶體。

（3）Z、W、P三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是           （填化學(xué)式）。

（4）Y與W形成的化合物遇水分解，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                     。

（5）X的三氟化物是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，但在潮濕的環(huán)境中能與水發(fā)生反應(yīng)生成無(wú)色氣體，遇空氣變?yōu)榧t棕色。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為              ，若0.6mol X的三氟化物完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)約為                     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是 

A．若采用裝置①精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

B．裝置②是原電池，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)

C．裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸

D．裝置④可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣

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