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可逆反應(yīng)，從正方向開始，并達(dá)到了平衡。此時(shí)SO2和O2的物質(zhì)的量之比為2∶1；若采取某種措施，導(dǎo)致SO2和O2又消耗了一些，并再次達(dá)到平衡，下列說法正確的是           
A．新平衡體系中，SO2和O2物質(zhì)的量之比仍為2∶1
B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了，原因是正反應(yīng)速率增大了，逆反應(yīng)速率減小了
C．新平衡體系與舊平衡體系比較，SO3的濃度肯定增大了
D．若所采取的措施是縮小容器的容積，則新平衡SO2和O2轉(zhuǎn)化率之比和舊平衡中SO2和O2的轉(zhuǎn)化率之比都是1∶1
A

A項(xiàng)，SO2和O2減少的物質(zhì)的量之比為2∶1，所以新平衡體系中，SO2和O2物質(zhì)的量之比仍為2∶1，故A正確；B項(xiàng)，逆反應(yīng)速率也可能增加，只是比正反應(yīng)速率增加的少，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，把SO3移走一些，可以導(dǎo)致SO2和O2又消耗了一些，并再次達(dá)到平衡，此時(shí)SO3的濃度減少，錯(cuò)誤；D項(xiàng)若所采取的措施是縮小容器的容積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，SO2和O2轉(zhuǎn)化率增大，之比大于1，錯(cuò)誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列能表明可逆反應(yīng): A +2B2C 已達(dá)平衡狀態(tài)的的是
A.   A、B、C的濃度相等
B.  當(dāng)生成1molA的同時(shí)也生2molB
C.   A、B、C的物質(zhì)的量比為1:2:2
D.  當(dāng)生成1molA的同時(shí)也生成2molC

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將l mol X和1 mol Y進(jìn)行如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g) Z(g)，經(jīng)60 s達(dá)到平衡生成0.3 mol的Z，下列說法正確的是
A．60 s時(shí)Z的平衡濃度為0.03 mol/L
B．將容器容積變?yōu)?0 L，Z的新平衡濃度將等于原平衡濃度的一半
C．若溫度和體積不變，往容器內(nèi)增加1 mol N2，壓強(qiáng)增大，Y的轉(zhuǎn)化率將增大
D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則正反應(yīng)的△H>0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g） 2C（g）,若經(jīng) 2 s（秒）后測得 C 的濃度為 0.6 mol·L-1 ，下列幾種說法中不正確的是：
A．用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol∕(l·s)
B．用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol∕(l·s)
C．2 s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為30%
D．2 s 時(shí)物質(zhì) B 的濃度為 0.7 mol∕l

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖。已知甲是地殼中含量最高的元素組成的單質(zhì)，化合物乙、丙、丁均含有第三周期一種相同元素。

（1）若乙是難溶于水的酸性氧化物。
①乙的一種重要用途是           ；
②丙溶液中通入少量CO2生成丁的離子方程式是              。
（2）若2乙(g) + 甲(g)  2丙(g)，是工業(yè)生產(chǎn)中重要反應(yīng)之一。
恒容條件下，一定量的乙和甲發(fā)生反應(yīng)，不同溫度下乙的轉(zhuǎn)化率如下表所示：
溫度/℃
400
450
500
550
600
650
轉(zhuǎn)化率/%
99.2
97.5
93.5
85.6
73.7
58.5
①該反應(yīng)的△H     0（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；
②若400℃和500℃的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1     K2。
（3）若丙是離子化合物，且陰離子含金屬元素R。
①R的原子結(jié)構(gòu)示意圖是                ；
②已知：R(s) + O2(g) ＝ R2O3(s)  △H＝－834.8 kJ·mol－1
Mn(s) + O2(g) ＝ MnO2(s)    △H＝－520.9 kJ·mol－1
寫出R的單質(zhì)與MnO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）某可逆反應(yīng)從0—2分鐘進(jìn)行過程中，在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量的變化情況如圖
所示。

⑴則該反應(yīng)的的反應(yīng)物 ，生成物是  ，化學(xué)方程式為                        ；
⑵能否計(jì)算反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，用C表示的反應(yīng)速率？若能，其反應(yīng)速率為     ，
若不能，則其原因?yàn)?u>           __     ；
⑶2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，說明在這個(gè)條件下，反應(yīng)已達(dá)到了_________狀態(tài)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5 min后達(dá)平衡狀態(tài)，此時(shí)測得D的濃度為0.5 mol/L，混合氣體的總體積為134.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），C的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)．試求：
（1）此時(shí)A的濃度c(A)＝________mol/L，x的值為________；
（2）反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n(A)＝n(B)＝________mol；
（3）平衡時(shí)n(A)： n(B)： n (C)： n(D) =                          

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是
A．合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ；△H<0，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施
B．對2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深
C．使用催化劑有利于提高SO2與O2生成SO3的效率
D．用排飽和氯化鈉溶液的方法來收集氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

一定條件下，在一定體積的恒容密閉容器中，CO2與NH3在一定條件下反應(yīng)生成尿素
CO2（g）+2NH3（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）
根據(jù)題意完成下列各題；

（1）500℃，用尿素表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，v（尿素）=            mol/min.
（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)△H            0（填“>”或“<”）。
（3）上圖2表示某溫度時(shí)一些反應(yīng)物與產(chǎn)物物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系。
①對于該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷，下列說法正確的是            。
A．混合氣體的密度不再發(fā)生改變B．圖2中C點(diǎn)時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)
C．混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變D．當(dāng)消耗了2n mol NH3時(shí)，同時(shí)生成了n molH2O
②反應(yīng)速率v（CO2）：圖中點(diǎn)a      b（填“>”、“<”或“=”）。
（4）用該原理生產(chǎn)尿素，工業(yè)上一般在220大氣壓下進(jìn)行。其它條件不變，與常壓相比，220大氣壓時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率         （填增大、減小或不變。）反應(yīng)的平衡常數(shù)K    （填增大、減小或不變）。

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