Question

ⅢA族的硼、鋁、鎵、銦、鉈等元素在化合物中通常表現(xiàn)出+3價，含ⅢA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請回答下列問題．
（1）基態(tài)B原子核外電子排布式

 

，在BF₃分子中中心原子B的軌道雜化方式

 

．
（2）氯化鋁（AlCl₃）為無色透明晶體或白色而微帶淺黃色的結(jié)晶性粉末，密度2.44g/cm³，熔點190℃（2.5大氣壓），沸點182.7℃，在177.8℃升華，氯化鋁的蒸氣或溶于非極性溶劑中或處于熔融狀態(tài)時，都以共價的二聚成Al₂Cl₆形式存在，則氯化鋁屬于

 

晶體（填所屬晶體類型）
（3）砷化鎵屬于第三代半導體，它能直接將電能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽埽�砷化鎵燈泡壽命是普通燈泡�?00倍，而耗能只有其中10%，推廣砷化鎵等發(fā)光二極管（LED）照明，是節(jié)能減排的有效舉措，砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似．試回答下列問題：
①下列說法正確的是

 

（填序號）．
A．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)中Ga原子的軌道雜化方式為sp³    
B．第一電離能：As＜Ga
C．電負性：As＜GaD．砷和鎵都屬于p區(qū)元素
②砷化鎵是將（CH₃）₃Ga和AsH₃用MOCVD方法制備得到，該反應(yīng)在700℃進行，反應(yīng)的方程式為

 

．
（4）ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛．立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長為540.0pm，密度為

 

g/cm³．（a為S^2-，b為Zn²⁺）（阿伏加德羅常數(shù)：N_A?mol^-1）

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）B原子核外有5個電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)原子核外電子排布式；根據(jù)價層電子對互斥理論確定B原子的雜化類型；
（2）分子晶體的熔沸點較低；
（3）①A．根據(jù)價層電子對互斥理論確定原子雜化類型；
B．同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第VA族元素大于其相鄰元素；
C．同一周期中，元素的電負性隨著原子序數(shù)的增大而增大；
D．根據(jù)最后填入的電子判斷其所屬區(qū)名稱；
②根據(jù)反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件書寫方程式；
（4）利用均攤法確定其化學式，結(jié)合ρ=

m

V

計算．

解答： 解：（1）B原子核外有5個電子，根據(jù)構(gòu)造原理知基態(tài)B原子核外電子排布式為1s²2s²2p¹，在BF₃分子中中心原子B的價層電子對個數(shù)=3且不含孤電子對，所以B原子的軌道雜化方式為sp²，故答案為：1s²2s²2p¹；sp²；
（2）分子晶體的熔沸點較低，根據(jù)氯化鋁的熔沸點知，氯化鋁屬于分子晶體，故答案為：分子；
（3）①A．砷化鎵中Ga原子的價層電子對個數(shù)是4且含有一個孤電子對，所以晶胞結(jié)構(gòu)中Ga原子的軌道雜化方式為sp³，故A正確；
 B．As和Ga屬于同一周期元素，且As屬于第VA族元素，所以第一電離能：As＞Ga，故B錯誤；
C．電負性：As＞Ga，故C錯誤；      
D．砷和鎵最后填入的電子都是p電子，所以都屬于p區(qū)元素，故D正確；
故選AD；
②砷化鎵是將（CH₃）₃Ga和AsH₃用MOCVD方法制備得到，該反應(yīng)在700℃進行，所以其方程式為（CH₃）₃Ga+AsH₃

高溫  .

GaAs+3CH₄，
故答案為：（CH₃）₃Ga+AsH₃

高溫  .

GaAs+3CH₄；
（4）該晶胞中S^2-個數(shù)=8×

1

8

+6×

1

2

=4，Zn²⁺個數(shù)=4，所以該晶胞中Zn²⁺離子和S^2-離子個數(shù)為4：4=1：1，所以其化學式為ZnS；
ρ=

m

V

=

4 NA ×97

540×10-10

g/cm3=4.1g/cm³，故答案為：4.1．

點評：本題考查了晶胞的計算、晶體類型的判斷、化學式的判斷、原子雜化方式的判斷等知識點，根據(jù)均攤法確定化學式、根據(jù)價層電子對互斥理論確定原子雜化方式，結(jié)合元素周期律來分析解答，難點是晶胞密度的計算．