Question

稱(chēng)取8gNaOH固體，加水配制成120g溶液，溶液密度為1.2g/cm³，則：
（1）NaOH溶液物質(zhì)的量濃度是

 

mol/L；
（2）所得溶液能中和含HCl

 

mol的鹽酸．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算

專(zhuān)題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專(zhuān)題

分析：（1）先根據(jù)n=

n

V

計(jì)算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=

m

ρ

計(jì)算出溶液體積，最后根據(jù)c=

n

V

計(jì)算出NaOH溶液物質(zhì)的量濃度；
（2）根據(jù)反應(yīng)關(guān)系式NaOH～HCl可知，消耗的氯化氫的物質(zhì)的量就等于氫氧化鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)（1）可知消耗氯化氫的物質(zhì)的量．

解答： 解：（1）8g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：n（NaOH）=

8g

40g/mol

=0.2mol，
配制的溶液體積為：V=

120g

1.2g/cm3

=100mL=0.1L，
該NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為：c（NaOH）=

0.2mol

0.1L

=2mol/L，
故答案為：2；
（2）根據(jù)反應(yīng)關(guān)系式NaOH～HCl可知，n（HCl）=n（NaOH）=0.2mol，
故答案為：0.2．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量濃度的簡(jiǎn)單計(jì)算，題目難度不大，注意掌握物質(zhì)的量的概念及簡(jiǎn)單計(jì)算方法，明確物質(zhì)的量與其它物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．