Question

已知：Pb的化合價只有＋2、＋4，且＋4價的Pb具有強氧化性，常溫下能氧化濃HCl生成Cl₂；PbO₂不穩(wěn)定，隨溫度升高按下列順序逐步分解：PbO₂→Pb₂O₃→Pb₃O₄→PbO。
現(xiàn)將a mol PbO₂加熱分解，收集產(chǎn)生的O₂；加熱反應(yīng)后所得固體中，Pb^2＋占Pb元素的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x；向加熱后所得固體中加入足量的濃鹽酸，收集產(chǎn)生的Cl₂。兩步反應(yīng)中收集的O₂和Cl₂的物質(zhì)的量之和為y mol。
（1）若Fe₃O₄可表示為FeO·Fe₂O₃，則Pb₂O₃可表示為                             
（2）試寫出Pb₂O₃與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式                                    
（3）通過計算確定y與a、x的函數(shù)關(guān)系式____________________________。

Answer 1

（1）PbO .Pb₂O₃
（2）Pb₂O₃+6HCl→2 Pb Cl₂+Cl₂+3H₂O
（3）y=a（1-0.5x）

略