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【題目】實現城市生活垃圾無害化、資源化的高效處理方法之一是采用何種技術使有機垃圾生產沼氣(　　 )

A. 物理 B. 化學

C. 生物 D. 熱處理

【答案】C

【解析】有機垃圾在厭氧狀態(tài)下由微生物分解產生沼氣，屬于生物技術，故C正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲烷的電子式為 ， 碳氫鍵之間鍵角為 ． 甲烷和氯氣在光照下發(fā)生取代反應，生成種產物．產物中常用作滅火劑．試寫出三溴甲烷在光照條件下與溴蒸氣反應的化學方程式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢舊鋰離子電池的回收利用的意義重大，其正極廢料的主要成分是LiCoO2、鋁、炭黑及其他雜質，回收利用的流程如下：

已知“溶液A”中主要金屬離子是Co2+、Li+，還含有少量Fe3+、Al3+、Cu2+。

（1）步驟①中鋁溶解的離子方程式為_________________，固體X的成分是_________。

（2）步驟②中LiCoO2固體溶解的化學方程式為_______________ ，該反應的還原劑是_______。

（3）母液中含量最大的三種離子是_________。

（4） (NH4)2C2O4是一種化學實驗室常用的試劑，預測其溶解性___________(填“可溶于水”或“不溶于水”)。一定溫度下，(NH4)2C2O4固體可分解出NH3和CO等物質，思考其它的產物并寫出其分解的化學方程式__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中充入1mol H2(g)和1mol I2(g)，壓強為P（Pa），并在一定溫度下使其反應：H2(g)+I2(g)2HI(g) △H＜0．

（1）保持容器的容積不變，向其中加入1mol H2，反應速率_____（填“加快”“減慢”“無影響”）， 理由是_______________________________________________________________．

（2）保持容器的容積不變，向其中加入1molN2（不參與反應），反應速率______．（填“加快”“減慢”“無影響”） 理由是________________________________________________．

（3）保持容器內氣體的壓強不變，向其中加入1mol N2（不參與反應），反應速率____．（填“加快”“減慢”“無影響”） 理由是_____________________________________________．

（4）保持容器內氣體的壓強不變，向其中加入1mol H2和1mol I2(g)，反應速率______．（填“加快”“減慢”“無影響”） 理由是____________________________________________．

（5）提高起始的反應溫度，反應速率______．（填“加快”“減慢”“無影響”） 理由是_________________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用惰性電極電解下列溶液的說法正確是

A.電解氯化鉀溶液的過程中，溶液的pH變小

B.電解硝酸銀溶液的過程中，陰極質量不變，陽極質量增大

C.電解硫酸鈉溶液的過程中，兩極產生氣體的物質的量不相同

D.電解氫氧化鈉溶液的過程中，氫氧化鈉的物質的量濃度減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗原理或操作正確的是（ ）

A. 用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制質量分數為75%的酒精溶液（P＜1）

B. 在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個硫酸根離子，同時含有NA個金屬離子，則該硫酸鹽的物質的量濃度為2.5mol·L-1

C. 實驗中需用2.0mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質量分數分別為950mL、201.4g

D. 實驗室配制500mL 0.2mol·L-1的硫酸亞鐵溶液，其操作是：用天平稱15.2g綠礬（FeSO47H2O），放入小燒杯中加水溶解，轉移到500mL容量瓶、稀釋、定量、搖勻

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）

A. 常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉移電子數為3NA

B. 標準狀況下，22.4LNO和11.2L氧氣混合，氣體的分子總數約為1.5NA個

C. 7.8 g Na2O2 含有的陰離子數目為0.1 NA

D. 80mL 10mol/L濃鹽酸與足量MnO2反應,轉移電子數為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸工業(yè)產生的廢氣A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空氣中會污染環(huán)境。某化學興趣小組對廢氣A的組成進行探究，請回答下列問題。

（1）同學甲設計實驗檢驗廢氣A中含有CO2，應選擇的試劑有_________。

A．NaOH溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．澄清石灰水 D．鹽酸

（2）同學乙欲測定廢氣A中SO2的含量，取a L廢氣A并設計了如下裝置進行實驗。

①為了保證實驗成功，裝置A應具有的現象是___________，攪拌的目的是___________。

②同學丙認為A裝置前后的質量差就是a L廢氣中含有的SO2的質量，然后進行含量計算。經小組討論后，同學丁提出疑問，按照同學丙的實驗，若廢氣中SO2完全被吸收，則最后測定的結果應該偏大，同學丁推斷的理由是_______________________________。

（3）興趣小組的同學查閱資料發(fā)現可利用硫酸工業(yè)廢氣A制備皓礬（ZnSO4·7H2O）。實驗模擬制備皓礬工業(yè)流程如下：

①氧化中加入硫酸鐵發(fā)生反應的離子方程式是____________________。

②加入Zn粉的目的是_________________________________。

③固體A主要成分是__________________。

④操作b得到純凈皓礬晶體，必要的操作是蒸發(fā)濃縮、__________、過濾、洗滌、干燥。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱。

回答下列問題：

（1）燒杯間填滿碎紙條的作用是_____________________，大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值_________（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

（2）若用濃硫酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱的數值會 ________（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

（3）實驗時所用鹽酸及NaOH溶液的密度均為1g·cm3，生成溶液的比熱容為：c＝4.18 kJ·kg－1·℃－1，實驗起始溫度為t1℃，終止溫度為t2℃。試計算生成1mol水時的焓變：△H＝________________。

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