Question

現(xiàn)有一定質(zhì)量的某種堿金屬的兩種碳酸鹽（正鹽和酸式鹽）組成的混合物加水溶解后向其中所得溶液逐滴加入一定濃度的稀鹽酸，并同時記錄放出二氧化碳氣體的體積（標準狀況）和消耗鹽酸的體積，得到如圖所示的曲線．下列說法不正確的是（　�。�

• A、由圖可知正鹽和酸式鹽的物質(zhì)的量之比為3：2
• B、由圖可知含正鹽物質(zhì)的量為0.003mol
• C、鹽酸的濃度為0.25mol/L
• D、兩種鹽的總物質(zhì)的量為0.05mol

Answer 1

考點：離子方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：因為：鹽酸與碳酸鹽反應，首先將碳酸鹽轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，然后再與碳酸氫鹽反應，生成二氧化碳，反應都按1：1消耗鹽酸．
A、溶液中碳酸鹽轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，消耗鹽酸為12mL，原體系中碳酸氫鹽與HCl反應消耗鹽酸的體積為32mL-12mL=20mL，反應都按1：1進行，故樣品中碳酸鹽與碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比=12：（20-12）=3：2；
B、總共生成標準狀況下的二氧化碳112ml，其物質(zhì)的量為0.005mol，由A可知正鹽物質(zhì)的量為0.005mol×

3

2+3

=0.003mol；
C、由C可知酸式鹽的物質(zhì)的量為0.005mol-0.003mol=0.002mol，所以當兩種鹽恰好完全反應生成溶質(zhì)RCl的物質(zhì)的量為0.002mol+0.003×2=0.008mol，所以C（HCl）=

0.008mol

32×10-3L

=0.25mol/L；
D、總共生成標準狀況下的二氧化碳112ml，其物質(zhì)的量為0.005mol，根據(jù)碳守恒可知兩種鹽的總物質(zhì)的量為0.005mol．

解答： 解：A、溶液中碳酸鹽轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，消耗鹽酸為12mL，原體系中碳酸氫鹽與HCl反應消耗鹽酸的體積為32mL-12mL=20mL，反應都按1：1進行，故樣品中碳酸鹽與碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比=12：（20-12）=3：2，故A正確；
B、總共生成標準狀況下的二氧化碳112ml，其物質(zhì)的量為0.005mol，由A可知正鹽物質(zhì)的量為0.005mol×

3

2+3

=0.003mol，故B正確；
C、由C可知酸式鹽的物質(zhì)的量為0.005mol-0.003mol=0.002mol，所以當兩種鹽恰好完全反應生成溶質(zhì)RCl的物質(zhì)的量為0.002mol+0.003×2=0.008mol，所以C（HCl）=

0.008mol

32×10-3L

=0.25mol/L，故C正確；
D、總共生成標準狀況下的二氧化碳112ml，其物質(zhì)的量為0.005mol，根據(jù)碳守恒可知兩種鹽的總物質(zhì)的量為0.005mol，故D錯誤；
故選D．

點評：本題以化學圖象形式考查混合物計算，根據(jù)消耗鹽酸的體積確定碳酸鹽與碳酸氫鹽的物質(zhì)的量關(guān)系是關(guān)鍵，注意利用守恒思想進行解答，難度中等．