Question

在甲、乙兩坩堝中分別盛有等質(zhì)量的NaHCO₃固體，將甲坩堝充分加熱后冷卻，再加入足量鹽酸，乙不經(jīng)加熱也加入足量鹽酸，反應完全后，甲，乙兩坩堝中實際參加反應的鹽酸的物質(zhì)的量比為（　�。�

A．1：1.5

B．1：1

C．1：2

D．2：1

Answer 1

甲中加熱發(fā)生反應2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，兩坩堝中加入鹽酸，甲中發(fā)生反應Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，乙中發(fā)生反應NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，最終都生成氯化鈉，令碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)鈉元素守恒可知n（NaHCO₃）=n（NaCl）=1mol，根據(jù)氯元素守恒可知n（NaCl）=n（HCl）=1mol，故反應后甲、乙兩坩堝中實際消耗的HCl的物質(zhì)的量之比為1mol：1mol=1：1．
故選B．