Question

將1 L含有0.4 mol CuSO₄和0.2 mol NaCl 的水溶液用惰性電極電解一段時間后。
(1)若在一個電極上得到0.1 mol Cu，另一電極上析出氣體(在標準狀況下)的體積是________ L。
(2)若在一個電極上恰好得到0.4 mol Cu，另一電極上再析出氣體(在標準狀況下)的體積是________ L。

Answer 1

(1)2.24　(2)3.36

(1)設另一電極上析出氣體在標準狀況的體積為x，根據題意得，在另一電極上得到的氣體全是Cl₂，電解方程式為：
Cu^2＋＋2Cl^－Cu　＋　Cl₂↑
1 mol　　22.4 L。
0.1 mol　x
x＝2.24 L。
(2)當再析出另外0.3 mol Cu時，其陽極反應為：
4OH^－－4e^－=2H₂O＋O₂↑
即2Cu～　4e^－　～　O₂
n(O₂)＝n(Cu)＝0.15 mol，
V(O₂)＝0.15 mol×22.4L·mol^－1＝3.36L。