關于原電池的敘述正確的是( )
A．構成原電池的正極和負極必須是兩種不同金屬
B．原電池是把化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置
C．在鉛、銀和鹽酸構成的原電池工作時，鉛板上有5.18 g鉛溶解，正極上就有1 120 mL(標準狀況)氣體析出
D．原電池工作時，正極和負極上發(fā)生的都是氧化還原反應
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是( )。
A．鋁片與稀H2SO4的反應 B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應
C．灼熱的炭與CO2的反應 D．甲烷在O2中的燃燒反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
利用NO2平衡氣體遇熱顏色加深、遇冷顏色變淺來指示放熱過程和吸熱過程。
①按圖所示將實驗裝置連接好。
②向甲燒杯的水中投入一定量的CaO固體，此燒杯中的NO2平衡混合氣體的紅棕色變深；向乙燒杯中加入NH4NO3晶體，此時燒杯中NO2平衡混合氣體顏色變淺�；卮鹣铝袉栴}：
(1)CaO與水反應的化學方程式為 _，
該反應為________ __ _ _(填“吸熱反應”或“放熱反應”)。
(2)NH4NO3晶體溶于水溫度________(填“升高”或“降低”)；NH4NO3溶于水_____ ______ (填“是”或“不是”)吸熱反應。
(3)查閱資料知NO2的平衡氣體中存在的可逆反應為2NO2(g)
N2O4(g)，已知NO2為紅棕色，N2O4為無色，結合實驗知，當溫度升高時，平衡__ _ _____(填“未被破壞”或“發(fā)生移動”)，此時反應速率________(填“增大”、“減小”或“不變化”)�；旌蠚怏w的顏色不變______(填“能”或“不能”)證明反應已達平衡。
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科目：高中化學 來源： 題型：
含氣體雜質的乙炔4.1g與H2加成生成飽和鏈烴,共用去標準狀況下4.48LH2，則氣體雜質不可能是
A．乙烷 B．乙烯 C．丙炔 D．1, 3-丁二烯
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科目：高中化學 來源： 題型：
完成下列化學方程式(8分)
(1) 與足量金屬鈉發(fā)生反應
(2) 與NaOH的醇溶液共熱
(3) 葡萄糖和新制Cu(OH)2及NaOH共熱
(4)與足量H2反應
OHC－CH＝CH－COOH＋H2
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科目：高中化學 來源： 題型：
將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（ ）
A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生
B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極
C．兩燒杯中溶液的pH均增大
D．產生氣泡的速度甲比乙慢
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列關于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是 ( )
A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡
B．用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅
C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵
D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列說法正確的是（ ）
A．因為水分子間的氫鍵，H2O比H2S穩(wěn)定
B．氯水、氨水、王水是混合物，水銀、水玻璃是純凈物
C．HCl、NH3、BaSO4是電解質，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非電解質
D．
原子核外有92個電子，和
互為同位素
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科目：高中化學 來源： 題型：
【化學—選修3：物質結構與性質】（15分）
氮化鈦（ Ti3N4）為金黃色晶體，由于具有令人滿意的仿金效果，越來越多地成為黃金代替品。以TiCl4為原料，經過一系列反應（如圖所示），可以制得Ti3N4和納米TiO2請回答下列問題：
（1）反應①為置換反應，寫出該反應的化學方程式 ；TiCl4分子中4個氯原子不在同一平面上，則TiCl4的空間構型為 。
（2）元素周期表中Ti元素位于第 周期 族。與Ti相鄰的元素Zr的基態(tài)原子外圍電子排布式為 ，
（3）納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑，納米Ti02催化的一個實驗如圖所示。
化合物甲的分子中采取sp2方式雜化的碳原子個數為 ，化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由大到小的順序為 。
（4）有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，該氮化鈦晶胞中
含有 個N原子，晶胞中N、Ti之間的最近距離為
a pm，則該氮化鈦的密度為 g．cm－3（NA為阿
伏加德常數的數值，只列算式）。
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