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精英家教網(wǎng)（1）如圖分別是溫度計、量筒、滴定管的一部分，則：
①量筒應該是
 
（填字母，下同），讀數(shù)為
 
mL；
②滴定管是
 
，讀數(shù)為
 
mL；
③溫度計是
 
，讀數(shù)是
 
℃．
（2）用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，下列實驗操作對測量結(jié)果有何影響（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴氣泡消失
 
；
②中和滴定時，錐形瓶內(nèi)有少量蒸餾水
 
；
③酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗
 

④滴定管終點讀數(shù)時，仰視讀取刻度線
 
．
分析：（1）根據(jù)量筒、滴定管、溫度計的構(gòu)造及準確度進行判斷；
（2）根據(jù)C（待測）=
c(標準)×V(標準)
V(待測)
分析誤差．
解答：解：（1）①量筒沒有0刻度，從下到上刻度增大，B為量筒，讀數(shù)為3.4mL，故答案為：B；3.4；
②零刻度在上方，是滴定管，讀數(shù)是0.70mL，故答案為：C；0.70；
③A零刻度以下有刻度，應該是溫度計，讀數(shù)為2.5℃，故答案為：A；2.5；
（2）①滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，會導致測定標準液體積偏大，測定值偏高，故答案為：偏高；
②最終需要用蒸餾水定容，錐形瓶內(nèi)有少量蒸餾水無影響，故答案為：無影響；
③酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗，造成V（標準）偏大，測定值偏高，故答案為：偏高；
④滴定終點讀數(shù)時仰視讀數(shù)，讀出的標準溶液的體積偏大，則待測液濃度偏高，故答案為：偏高．
點評：本題考查了中和滴定的誤差分析、常見儀器的讀數(shù)等知識，注重考查了基礎知識和基本操作，本題難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應轉(zhuǎn)化成無毒氣體．
（1）汽油在不同
空
燃
比（空氣與燃油氣的體積比）時尾氣的主要成分不同，
空
燃
比較小時的有毒氣體主要是
CO
CO
（填化學式）．
（2）人們把拆開1mol化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．
已知：N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946kJ?mol-1、497kJ?mol-1．
查閱資料獲知如下反應的熱化學方程式：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol-1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
①一定條件下，N2與O2反應生成NO或NO2均能夠自發(fā)進行，其原因是
△S＞0
△S＞0
；NO分子中化學鍵的鍵能為
631.5
631.5
kJ?mol-1．
②CO與NO2反應的熱化學方程式為4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△H=
-1200kJ?mol-1
-1200kJ?mol-1
．對于該反應，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時，下列圖象正確的是
乙
乙
（填代號）．

（3）目前科學家設想將排放到空氣中CO2轉(zhuǎn)化為有機物來有效實現(xiàn)碳循環(huán)，如：
A.6CO2+6H2O 
光合作用
C6H12O6+6O2     B．CO2+3H2
催化劑
.
△
CH3OH+H2O
C．CO2+CH4
催化劑
△
CH3COOH             D.2CO2+6H2
催化劑
△
CH3OCH3+3H2O
以上反應中原子利用率最高的是
C
C
，最節(jié)能的是
A
A
．某物質(zhì)X的核磁共振氫譜只有一個峰，可與CO2發(fā)生加聚反應生成可降解塑料，反應如下：，則X的結(jié)構(gòu)簡式為
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示．
t/min X/mol Y/mol Z/mol
0 1.00 1.00 0.00
1 0.90 0.80 0.20
3 0.75 0.50 0.50
5 0.65 0.30 0.70
9 0.55 0.10 0.90
10 0.55 0.10 0.90
14 0.55 0.10 0.90

（1）根據(jù)左表中數(shù)據(jù)，在圖1中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）變化的曲線：

（2）體系中發(fā)生反應的化學方程式是
X+2Y?2Z
X+2Y?2Z
；
（3）列式計算該反應在0-3min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應速率：
0.083mol?L-1?min-1
0.083mol?L-1?min-1
；
（4）該反應達到平衡時反應物X的轉(zhuǎn)化率α等于
45%
45%
；
（5）如果該反應是放熱反應．改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到Z隨時間變化的曲線①、②、③（如圖2所示）則曲線①、②、③所對應的實驗條件改變分別是：①
升高溫度
升高溫度
�、�
加入催化劑
加入催化劑
　③
增大壓強
增大壓強
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖1所示是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的流程：

合成塔中內(nèi)置鐵觸媒，氧化爐中內(nèi)置Pt-Rh合金網(wǎng)．請回答下列問題：
（1）1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨．2007年化學家格哈德?埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，示意如圖2所示．、、分別表示N2、H2、NH3．圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是
圖②表示N2、H2被吸附在催化劑表面，圖③表示在催化劑表面，N2、H2中化學鍵斷裂
圖②表示N2、H2被吸附在催化劑表面，圖③表示在催化劑表面，N2、H2中化學鍵斷裂
．
（2）合成氨反應的化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=
K=
c2(NH3)
c(N2)．c3(H2)
；
K=
c2(NH3)
c(N2)．c3(H2)
；
．在一定溫度和壓強下，將H2 和N2 按3：1（體積之比）混合后進入合成塔，反應達到平衡時，平衡混合氣中NH3 的體積分數(shù)為15%，此時H2 的轉(zhuǎn)化率為
26%
26%
．
（3）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1 266.8kJ/mol
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+1 80.5kJ/mol，氨催化氧化的熱化學方程式為
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.8kJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.8kJ/mol
．
（4）吸收塔中通入空氣的目的是
使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化成硝酸
使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化成硝酸
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染．
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
①尾氣轉(zhuǎn)化的反應之一：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=
-746.5 kJ?mol-1
-746.5 kJ?mol-1
．
②已知：N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946kJ?mol-1、497kJ?mol-1，則NO分子中化學鍵的鍵能為
631.25
631.25
kJ?mol-1．
（2）某研究性學習小組在技術(shù)人員的指導下，在某溫度時，按下列流程探究某種催化劑作用下的反應速率，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

時間/s 0 1 2 3 4 5
c（NO）（×10-4mol?L-1） 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00
c（NO）（×10-3mol?L-1） 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70
請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
①前3s內(nèi)的平均反應速率v（N2）=
1.42×10-4
1.42×10-4
mo?L-1?s-1．
②在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=
5000
5000
．（只寫出計算結(jié)果）
③該可逆反應△S
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”），在
低溫
低溫
（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下能自發(fā)進行．
（3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動．下列說法錯誤的是
B
B

A．負極的電極反應式為：CO+O2--2e-═CO2
B．工作時電極b作正極，O2-由電極a流向電極b
C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?宜賓模擬）已知在某密閉容器中進行的反應a A （g）?b B （g）+c C （g），（其中a、b、c、分別為方程式中的物質(zhì)計量數(shù)；X1、X2表示不同溫度或壓強），某物理量Y隨時間（t）變化的情況如圖所示，
回答下列問題：
（1）當X1、X2分別表示不同的溫度狀況時，則Y可代表生成物C在平衡時混合物中的質(zhì)量分數(shù)，X1
＜
＜
X2（選填“＞”或“＜”或“=”），由此可判斷正反應是
放熱
放熱
反應；
（2）當X1、X2分別表示不同的壓強狀況，則Y可代表反應物A的轉(zhuǎn)化率，X1
＜
＜
X2（選填“＞”或“＜”或“=”），由此可判斷正反應是氣體
減小
減小
的反應（選填“增大”或“減小”或“不變”），a、b、c三者之間的關系為 a
＜
＜
b+c）（選填“＞”或“＜”或“=”）
（3）將 4mol A、3mol B、2mol C充入該反應容器中，在溫度為T，壓強為P的條件下達平衡后，測得A、B、C的物質(zhì)的量分別是2mol A、5mol B、3mol C，則a=
2
2
，b=
2
2
，c=
1
1
．此時A的轉(zhuǎn)化率為：
50%
50%
．若將最初充入該反應容器中的各物質(zhì)的物質(zhì)的量變?yōu)椋?mol A、2mol B、1.5mol C，也在溫度為T，壓強為P的條件下建立平衡，此時容器中的C在混合氣體中的體積分數(shù)為：
30%
30%
．

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