Question

將6.5g鋅投入200mL某濃度的稀鹽酸中，鋅和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)．求：
（1）6.5g鋅的物質(zhì)的量；
（2）所用稀鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度；
（3）反應(yīng)中生成的H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；
（4）向反應(yīng)后的溶液中加水至500mL，求此時氯化鋅的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：

分析：（1）根據(jù)n=

m

M

，計(jì)算6.50g鋅的物質(zhì)的量；
（2）根據(jù)方程式計(jì)算n（HCl），再利用c=

n

V

計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（3）根據(jù)方程式計(jì)算生成氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計(jì)算氫氣的體積；
（4）加水稀釋物質(zhì)的量不變，利用c=

n

V

計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：（1）6.50g鋅的物質(zhì)的量為：

6.5g

65g/mol

=0.1mol；
答：6.50g鋅的物質(zhì)的量是0.1mol；
（2）令HCl的物質(zhì)的量為nmol，則：
  Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
  65g    2mol
  6.5g   nmol
所以

65g

6.5g

=

2mol

nmol

解得n=0.2
故該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：

0.2mol

0.2L

=1mol/L，
答：所用鹽酸中HCl中的物質(zhì)的量濃度為1mol/L；
（3）由化學(xué)方程式Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑可知：n（H₂）=n（Zn）=0.1 mol，所以氫氣的體積為：0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：反應(yīng)中生成的H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為2.24L；
（4）n（ZnCl₂）=n（Zn）=0.1 mol，所以c（ZnCl₂）=

0.1mol

0.5L

=0.2mol/L，答：氯化鋅的物質(zhì)的量濃度為：0.2mol/L．

點(diǎn)評：本題考查根據(jù)方程式的計(jì)算、常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識的掌握與根據(jù)方程式計(jì)算的格式．