Question

（1）下列四種物質(zhì)：①6g H₂ ②0.56mol NH₃ ③1.204×10²⁴個氯化氫分子 ④標準狀況下，6.72L CH₄　其中物質(zhì)的量最大的是

 

，所含H原子數(shù)最少的是

 

．
（2）寫出Cu與FeCl₃溶液反應(yīng)的化學方程式

 

（標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）．該反應(yīng)的工業(yè)用途是

 

．
（3）

催化劑 .

高溫高壓

為了提高農(nóng)作物的產(chǎn)量，人類成功地開發(fā)了合成氨的生產(chǎn)工藝．從此緩解了地球上有限的耕地資源與龐大的糧食需求之間的矛盾．請寫出合成氨反應(yīng)的化學方程式．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算,工業(yè)合成氨,鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律,氮族元素,幾種重要的金屬及其化合物

分析：（1）根據(jù)n=

m

M

=

N

NA

=

V

Vm

計算各物質(zhì)的物質(zhì)的量，結(jié)合分子中含有H原子數(shù)目計算n（H），據(jù)此解答；
（2）Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵與氯化銅；工業(yè)上常用于制作印刷電路板；
（3）氮氣與氫氣在高溫高壓、催化劑條件下生成氨氣．

解答： 解：（1）①6g H₂ 的物質(zhì)的量=

6g

2g/mol

=3mol，n（H）=6mol；
②0.56mol NH₃分子中n（H）=0.56mol×3=1.68mol；
③1.204×10²⁴個氯化氫分子的物質(zhì)的量=

1.204×1024

6.02×1023mol-1

=2mol，n（H）=2mol，
④標準狀況下，6.72L CH₄　的物質(zhì)的量=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，n（H）=1.2mol，
故物質(zhì)的量最大的是①，所含H原子數(shù)最少的是④，
故答案為：①；④；
（2）Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵與氯化銅，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，工業(yè)上常用于制作印刷電路板，
故答案為：；制作印刷電路板；
（3）氮氣與氫氣在高溫高壓、催化劑條件下生成氨氣，反應(yīng)方程式為：N₂+3H₂

催化劑 .

高溫高壓

2NH₃，
答：工業(yè)合成氨的方程式為N₂+3H₂

催化劑 .

高溫高壓

2NH₃．

點評：本題考查常用化學計量計算、氧化還原反應(yīng)等，比較基礎(chǔ)，注意掌握用單線橋、雙線橋標出轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．