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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
反應A（？）+aB（g）?C（g）+2D（g）（a為正整數(shù)）．反應過程中，當其他條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．若a=2，則A為液態(tài)或固體
B．該反應的正反應為放熱反應
C．T2＞T1，P2＞P1
D．其他條件不變，增加B的物質的量，平衡正向移動，平衡常數(shù)K增大
A．根據(jù)圖2，壓強變大，C的百分含量減小，平衡向左移動，所以反應前氣態(tài)物質的化學計量數(shù)之和小于反應后氣態(tài)物質的化學計量數(shù)之和，即若a=2，則A為液態(tài)或固體，故A正確；
B．根據(jù)圖1，溫度升高，C的百分含量減小，平衡向左移動，所以該反應為放熱反應，故B正確；
C．根據(jù)圖1，T2時反應時間短，速率快，所以T2＞T1；根據(jù)圖2，P2時反應時間短，速率快，所以P2＞P1，故C正確；
D．K與反應物的量無關，只受溫度的影響，所以其他條件不變，增加B的物質的量，平衡常數(shù)K不變，故D錯誤；
故選D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學平衡的說法中，正確的是（　�。�
A．當反應達到化學平衡狀態(tài)時，反應物已完全轉化為生成物
B．當反應達到化學平衡狀態(tài)時，正逆反應均已停止
C．當反應達到化學平衡狀態(tài)時，反應物與生成物中各成分的濃度保持不變
D．化學平衡是一定條件下的平衡，當條件改變時，平衡不會被破壞

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在恒溫恒容的密閉容器中，工業(yè)上常用反應①制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1＜0；其中的原料氣常用反應②來制備：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H2．根據(jù)題意完成下列各題：
（1）判斷反應①達到平衡狀態(tài)的標志是______（填字母）．
a．CO體積分數(shù)保持不變
b．CO和CH3OH濃度相等
c．容器中氣體的壓強不變
d．CH3OH的生成速率與CO的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）欲提高反應①CO中的轉化率，下列措施可行的是______（填字母）．
a．向裝置中再充入N2
b．升高溫度
c．改變反應的催化劑
d．向裝置中再充入H2
（3）一定條件下，反應②中CH4的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示．則△H2______0（填“＜”、“＞”或“=”）．在T℃時的1L密閉容器中，充入1molCH4和3molH2O（g），發(fā)生反應②，經過5min達到平衡，此時CH4的轉化率為50%，則從開始到平衡，H2的平均反應速率為______，T℃時該反應的平衡常數(shù)為______；
（4）若向此1L密閉容器中，加入1molCH4、5molH2O（g）、1molCO和3molH2，發(fā)生反應②，若溫度仍為T℃，此時v（正）______v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．若改變反應溫度，達到新平衡時，______mol＜n（H2O）＜______mol．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在一定溫度下的2L密閉容器中充入0.4molSO2和0.2molO2，發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，n（O2）隨時間的變化如圖實線所示：
（1）用SO2表示0～4min內該反應的平均速率為______．該溫度下反應的平衡常數(shù)K為______．升高溫度K值______（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（2）若溫度不變，在容器中再加1molO2，重新達到平衡，則SO2的平衡濃度______（填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉化率______（填“升高”、“不變”或“降低”），SO3的體積分數(shù)______（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（3）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得O2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變是______，曲線II對應的實驗條件改變是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質CO和H2反應生成氣態(tài)物質Z，它們的物質的量隨時間的變化如下表所示．
t/minCO/molH2/molZ/mol
01.001.000.00
10.900.800.10
30.750.500.25
50.650.300.35
70.550.100.45
90.550.100.45
100.550.100.45
（1）根據(jù)上表中數(shù)據(jù)，在圖中畫出CO、Z的物質的量的濃度（c）隨時間（t）變化的曲線：
（2）體系中發(fā)生反應的化學方程式是______．
（3）在3-5min時間內產物Z的平均反應速率：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

可逆反應：aA（g）+bB（g）═cC（g）+dD（g）根據(jù)圖回答：
①壓強P1比P2______（填大或小）；
②（a+b）比（c+d）______（填大或�。�；
③溫度t1℃比t2℃______（填高或低）；
④正反應______熱（填吸或放）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），如圖表示在不同條件下反應物D的體積分數(shù)φ（D）隨時間變化的關系，據(jù)此判斷（　　）
A．a+b＜c+d；△H＜0B．a+b＜c+d；△H＞0
C．a+b＞c+d；△H＞0D．a+b＞c+d；△H＜0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜O．在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應過程中各物質的物質的量濃度c隨時間t的變化關系如圖所示．
（1）a、b、c、d四個點中，化學反應處于平衡狀態(tài)的是______點．
（2）25min時，增加了______（填物質的化學式）______mol，平衡向生成______（填“NO2、N2O4”）反應方向移動．
（3）a、b、c、d四個點所表示的反應體系中，氣體顏色由深到淺的順序是______（填字母）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

Ⅰ：由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H＜0
（1）該反應平衡常數(shù)K的表達式為______．溫度降低，平衡常數(shù)K______（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（2）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．從反應開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v（H2）為______．
（3）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的有______．
A．升高溫度；B．加入催化劑；C．將H2O（g）從體系中分離；D．再充入1mol CO2和3mol H2；
E．充入He（g），使體系總壓強增大．
（4）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入物質的量之比為1：3的CO2和H2，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應，并維持反應過程中溫度不變．甲和乙相比，轉化程度更大的是______，且知乙容器中CO2的轉化率隨時間變化的圖象如圖3所示，請在圖3中畫出甲容器中CO2的轉化率隨時間變化的圖象．并請說明以CO2為原料生產燃料甲醇的優(yōu)點是______（寫出一條即可）．

Ⅱ：一定常溫下，F(xiàn)eS的KSP=2.5×10-18，H2S飽和溶液在該溫度下，[H+]與[S2-]存在著以下關系：[H+]2?[S2-]=1.0×10-21．在該溫度下，將適量FeS投入H2S飽和溶液中，欲使溶液中[Fe2+]達到1mol/L，應調節(jié)溶液的pH為______（用對數(shù)形式表示）．（寫出計算過程）

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