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已知某元素+2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，該元素在周期表中位置是（　　）
A、第三周期零族元素
B、第四周期ⅡB族
C、第四周期Ⅷ族
D、第四周期ⅡA族
考點(diǎn)：原子核外電子排布
專題：
分析：某元素的+2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，則基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p63s23p64s2，據(jù)此判斷．
解答： 解：某元素的+2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，則基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p63s23p64s2，最大能層數(shù)為4，因此處于第四周期，價電子數(shù)為2，因此處于第ⅡA族，
故選D．
點(diǎn)評：本題考查核外電子排布、結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系，難度不大，注意掌握過渡元素結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知室溫下Fe（OH）3（s）的Ksp=a，若Fe（OH）3飽和溶液中c（Fe3+）=bmol?L-1，則該溶液的PH等于
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，14g N2含有的原子數(shù)目為0.5NA
B、1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子
C、11.2L O2所含的分子數(shù)可能為0.5NA
D、0.1mol的Na2O2中含陰離子數(shù)是0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)查得Ba（OH）2?8H2O晶體在20℃時的溶解度為3.9g/100g水，則20℃時，Ba（OH）2飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
 （答案保留2位小數(shù)）．
（1）過氧化鋇（BaO2）是一種常用的氧化劑．工業(yè)上制取過氧化鋇的方法之一是2BaO+O2
500～520℃
2BaO2．現(xiàn)有16.0噸的氧化鋇在足量的氧氣中加熱反應(yīng)后，固體的質(zhì)量變?yōu)?7.6噸．那么實(shí)際參加反應(yīng)的氧化鋇的質(zhì)量為
 
噸．
取不同質(zhì)量由Ba（OH）2?nH2O和BaCO3組成的樣品，加水溶解后加入80mL 1.0mol/L的鹽酸，并不斷地?cái)嚢瑁肅O2氣體的體積（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）與加入樣品的質(zhì)量關(guān)系通過描點(diǎn)得到如圖（在此過程中不考慮Ba（HCO3）2的生成和CO2的溶解）．
請計(jì)算：
（2）在11.58g樣品中BaCO3的質(zhì)量為多少g？（寫出計(jì)算過程）
（3）化學(xué)式Ba（OH）2?nH2O中n的值為多少？（寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，發(fā)生如下反應(yīng)：4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）
完成下列填空：
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．若只改變一個影響化學(xué)平衡的因素，則下列關(guān)于平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動關(guān)系的敘述正確的是
 
（填序號）．
a．K值不變，平衡不移動       
b．K值變化，平衡一定移動
c．平衡移動，K值可能不變      
d．平衡移動，K值一定變化
（2）若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填序號）．
a．υ正（NO2）=2υ正（NO）                
b．NO和Cl2的物質(zhì)的量之比不變
c．混合氣體密度保持不變             
d．c （NO2）：c （NO）：c （Cl2）=4：2：1
（3）為研究不同條件對反應(yīng)的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.4mol NO2和適量NaCl固體，10min時反應(yīng)達(dá)到平衡．測得10min內(nèi)υ（NO2）=0.015mol/（L?min），則平衡后n （Cl2）=
 
mol，此時NO2的轉(zhuǎn)化率為а1；保持其它條件不變，擴(kuò)大容器的體積，當(dāng)反應(yīng)再次達(dá)到平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率為а2，則а2
 
а1（選填“＞”、“＜”或“=”）．
    實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得到1L溶液A，溶液B為0.1mol/L的CH3COONa溶液．
（4）兩溶液中c（NO3-）、c（NO2-）和c（CH3COO-）由大到小的順序?yàn)?div id="zwjuohn" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（5）可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是
 
（填序號）．
a．向溶液A中加適量水             
b．向溶液A中加適量NaOH
c．向溶液B中加適量水             
d．向溶液B中加適量NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎂、鋁和銅的混合物中依次加入過量鹽酸、過量燒堿溶液并充分反應(yīng)后，原混合物中金屬的最終存在形式正確的是（　�。�
A、Mg2+
B、Al3+
C、AlO2-
D、Cu（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)過程中，不會產(chǎn)生氣體的（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅是一種有色金屬與人類關(guān)系非常密切．銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用．某同學(xué)對Cu的常見化合物的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，研究的問題和過程如下：
（1）為探究不同價態(tài)銅的穩(wěn)定性，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
向Cu2O中加適量稀硫酸，得到藍(lán)色溶液和一種紅色固體，該反應(yīng)的離子化學(xué)方程式為
 
；由此可知，在酸性溶液中，+2價Cu比+1價Cu更
 
（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）．
（2）硫酸銅是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，實(shí)驗(yàn)室中可通過不同途徑制取硫酸銅溶液和膽礬（CuSO4?5H2O），其中一種流程如圖：

①雜銅（含少量有機(jī)物）灼燒后的產(chǎn)物除氧化銅還含少量銅，原因可能是
 
（填字母代號）．
a．該條件下銅無法被氧氣氧化               
b．灼燒不充分．銅未被完全氧化
c．氧化銅在加熱過程中分解生成銅           
d．灼燒過程中部分氧化銅被還原
②若將雜銅換為純凈的銅粉，可直接向其中加入稀硫酸和Fe2（SO4）3溶液，不斷通入氧氣．反應(yīng)完全后向其中加入過量
 
（填化學(xué)式，下同），調(diào)節(jié)pH至
 
，生成沉淀
 
，過濾得硫酸銅溶液．已知：
氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe3+2.7[3.7
Fe2+7.69.6
Cu2+4.76.7
 
（3）通過下述圖1裝置也可制取硫酸銅溶液（已知：2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O）．燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；圖2是圖1的改進(jìn)裝置，其優(yōu)點(diǎn)有①
 
，②
 
．
（4）為測定CuSO4?5H2O晶體的純度，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：取a g試樣配成l00mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用b mol?L-1EDTA（Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Cu2+（離子方程式為Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+），滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液l2.00mL．（常溫時，5%的Na2H2Y水溶液，其pH為4-6．）①CuSO4?5H2O晶體的純度是
 
．
②下列滴定方式中，最合理的是如圖3（夾持部分略去）
 
（填序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，16gCH4中含有5NA個原子
B、1molNa和足量的O2在加熱條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C、1mol/L的Na2CO3溶液中含有2NA個Na+
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷的分子數(shù)為NA

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同步練習(xí)冊答案