Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

• A、把CO₂通入CaCl₂溶液：Ca²⁺+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2H⁺
• B、Al和NaOH溶液反應(yīng)：Al+2OH^-=AlO^-₂+H₂↑
• C、把SO₂通入酸性KMnO₄溶液中：5SO₂+2MnO^-₄+2H₂O=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺
• D、NaAlO₂溶液中通入過量CO₂氣體：2AlO^-₂+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．碳酸的酸性弱于鹽酸，碳酸鈣溶于鹽酸；
B．電荷不守恒；
C．把SO₂通入酸性KMnO₄溶液中，二氧化硫被氧化生成硫酸根；
D．NaAlO₂溶液中通入過量CO₂氣體，生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉．

解答： 解：A．把CO₂通入CaCl₂溶液，不會發(fā)生反應(yīng)，故A錯誤；
B．Al和NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式：2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑，故B錯誤；
C．把SO₂通入酸性KmnO₄溶液中，離子方程式：5SO₂+2MnO^-₄+2H₂O=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺，故C正確；
D．NaAlO₂溶液中通入過量CO₂氣體，離子方程式：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查常見方程式的書寫，該題是基礎(chǔ)性試題的考查，屬于識記性知識的檢驗，難度不大，書寫離子方程式應(yīng)注意電荷、原子個數(shù)守恒，反應(yīng)物的用量對反應(yīng)的影響．