Question

已知1-18號元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是（　�。�

A．離子的還原性：Y^2-＞Z^-

B．原子序數(shù)：c＞b

C．氫化物的穩(wěn)定性：H₂Y＞HZ

D．離子半徑：_aW³⁺＜_cY^2-

Answer 1

分析：離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的電子層結構，則有a-3=b-1=c+2=d+1，可知原子a＞b＞d＞c，Y、Z為非金屬，處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素．結合元素周期律解答．

解答：解：離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的電子層結構，則有a-3=b-1=c+2=d+1，可知原子a＞b＞d＞c，Y、Z為非金屬，處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素．
A．非金屬性Y＜Z，元素的非金屬性越強，對應的陰離子的還原性越弱，故A正確；
B．由以上分析可知d＞c，故B錯誤；
C．非金屬性Y＜Z，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故C錯誤；
D．_aW³⁺和_cY^2-具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故D正確．
故選AD．

點評：本題考查結構與位置關系、元素周期律等，難度中等，根據(jù)電荷與核外電子排布相同推斷元素在周期表中的位置是關鍵．