Question

在Al與稀H₂SO₄的反應(yīng)中，已知10s末H₂SO₄的濃度減少了0.6mol?L^-1，若不考慮反應(yīng)過(guò)程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成Al₂（SO₄）₃的平均反應(yīng)速率為（　�。�

• A、0.02 mol?L^-1?s^-1
• B、0.04 mol?L^-1?s^-1
• C、0.06 mol?L^-1?s^-1
• D、0.18 mol?L^-1?s^-1

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算10s內(nèi)硫酸的反應(yīng)速率v（H₂SO₄），發(fā)生反應(yīng)方程式為：2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，利用反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行計(jì)算出v[Al₂（SO₄）₃]．

解答： 解：10s末硫酸的濃度減少了0.6mol?L^-1，則v（H₂SO₄）=

0.6mol/L

10s

=0.06mol/（L．s），
發(fā)生反應(yīng)方程式為：2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，
反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v[Al₂（SO₄）₃]=

1

3

．v（H₂SO₄）=

1

3

×0.06mol/（L．s）=0.02mol/（L．s），
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系，題目難度不大，注意明確化學(xué)反應(yīng)速率的概念及計(jì)算方法，明確化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比．