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下列實驗操作錯誤的是（　　）

A、用酒精萃取碘水中的碘

B、蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口

C、分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D、配制濃H₂SO₄和濃HNO₃的混酸時，應將H₂SO₄慢慢加到濃HNO₃中，并及時攪拌和冷卻

考點：分液和萃取,蒸餾與分餾,配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：化學實驗基本操作

分析：A．酒精與水混溶；
B．從蒸餾時溫度計的作用的角度考慮；
C．分液時要避免液體重新混合而污染；
D．將H₂SO₄慢慢加到濃HNO₃中，稀釋濃硫酸．

解答： 解：A．酒精與水混溶，不能用作萃取劑，應用苯或四氯化碳等，故A錯誤；
B．蒸餾時，溫度計用來測量餾分的溫度，應靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故B正確；
C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，可防止液體重新混合而污染，故C正確；
D．將H₂SO₄慢慢加到濃HNO₃中，稀釋濃硫酸，可以配制濃H₂SO₄和濃HNO₃的混酸，故D正確．
故選A．

點評：本題考查常見物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點，注意把握相關(guān)實驗方法、原理和注意事項，難度不大．

練習冊系列答案

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化合物A相對分子質(zhì)量為86，碳的質(zhì)量分數(shù)為55.8%，氫為7.0%，其余為氧．A的相關(guān)反應如下圖所示：
已知R-CH=CHOH（烯醇）不穩(wěn)定，很快轉(zhuǎn)化為R-CH₂CHO．
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）A的分子式為

；
（2）反應②的化學方程式是

；
（3）A的結(jié)構(gòu)簡式是

；
（4）反應①的化學方程式是

；
（5）A有多種同分異構(gòu)體，其中與A具有相同官能團的同分異構(gòu)體（不包括A）共有

種
（6）A的另一種同分異構(gòu)體，其分子中所有碳原子在一條直線上，它的結(jié)構(gòu)簡式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組測定某FeCl₃樣品（含少量FeCl₂雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗室按以下步驟進行：
①稱量a g樣品，置于燒杯中；
②加入適量鹽酸和適量蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250mL溶液；
③準確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，加熱使反應完全；
④趁熱迅速加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；
⑤過濾、洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體全部由紅褐色變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
⑦…
請根據(jù)上面敘述，回答：
（1）如圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和

（填字母）．

（2）寫出步驟③中發(fā)生反應的離子方程式

．
（3）洗滌是洗去附著在沉淀上的

（寫離子符號），洗滌沉淀的操作是

．
（4）如何確定沉淀是否洗滌干凈的操作是

．
（5）若坩堝質(zhì)量是W₁，坩堝與加熱后固體總質(zhì)量是W₂，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為

．（列出算式，不需化簡）
（6）該興趣小組中甲學生認為：實驗步驟③中不加入氯水，其余步驟不變，仍可達到實驗目的．你認為甲學生的觀點是否正確？

（填正確或錯誤）；請說明理由：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如下圖所示．

請回答下列問題：（1）寫出A的電子式

（2）B、D分子中的官能團名稱分別是

（3）寫出下列反應的化學方程式：
①

；
②

；
④

．
（4）化學課外興趣小組學生在實驗室里制取的A中常混有少量的二氧化硫，老師啟發(fā)他們設計了如下圖實驗以確認上述混合氣體中有A和SO₂．回答下列問題：

①I、II、III、IV裝置可盛放的試劑是I

；II

；III

；IV

．（填字母）
A、品紅溶液 B、NaOH溶液 C、濃硫酸 D、酸性KMnO₄溶液
②使用裝置III的目的是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了講授“氯氣的性質(zhì)和用途”，李老師以二氧化錳和濃鹽酸為主要原料制取氯氣，并設計了如圖所示裝置（其中A是連有注射器針頭的橡皮管，針頭已插入并穿過橡皮塞）進行教學．

試回答下列問題：
（1）乙和丙中的現(xiàn)象分別是

、

．
（2）分離丁中液體的方法是

．
（3）燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為

．
（4）橡皮管連通后，分液漏斗內(nèi)的氣體壓強p₁與燒瓶中的氣體壓強p₂的關(guān)系為：p₁

p₂（填“＞”“＜”或“=”），連接橡皮管的目的是

．
（5）若實驗需要用400ml 10mol/L 的濃鹽酸則需要將標準狀況下

L的HCl氣體溶于水并冷卻至室溫，再轉(zhuǎn)入容量瓶定容．
（6）將產(chǎn)生的Cl₂通入FeCl₂溶液中得到含有FeCl₂和FeCl₃的混合物，實驗測得混合物中n（Fe）：n（Cl）=1：2.4，則①該溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的物質(zhì)的量濃度之比約為

，②實驗室中FeCl₂可用鐵粉和

反應制備，③FeCl₃可用鐵粉和

反應制備．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了探究濃度對硫酸氧化性的影響，某學習小組進行了以下探究活動：
[探究一]
稱取無銹鐵釘（碳素鋼）12.0g放入30.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．
（1）甲同學認為X中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺．若要確認其中的Fe²⁺，請選擇下列試劑，設計簡單的實驗方案（簡述操作過程、現(xiàn)象和結(jié)論）

．
（供選用試劑：．KSCN溶液，氯水，鐵粉，．濃氨水，酸性KMnO₄溶液．）
（2）乙同學為了測定氣體Y中SO₂的含量，設計如下三種方案：
方案Ⅰ：取672mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體4.66g．
方案Ⅱ：向VmL c mol?L^-1酸性高猛酸鉀溶液中緩慢通入Y氣體aL（標準狀況），溶液恰好完全褪色．
方案Ⅲ：取VL（標準狀況）氣體Y緩慢通入足量的氫氧化鋇溶液中，充分反應后，過濾、洗滌、烘干，稱得固體質(zhì)量為mg．
其中不合理的方案是

，理由是

．
[探究二]
分析上述實驗中SO₂體積分數(shù)的結(jié)果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有H₂和CO₂
氣體．為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持裝置已省略）．