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一定溫度下，以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是（　　）
A、P和H2：生成PH3B、Na2O和O2：生成Na2O2C、FeO和Mn：生成MnO2D、MnO2與NaCl、濃H3PO4：生成Cl2
分析：A、磷化氫的燃點很低，在空氣中不能存在；
B、氧化鈉和氧氣繼續(xù)反應(yīng)生成過氧化鈉；
C、金屬錳不能將鐵從其化合物中置換出來；
D、MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
 Mn2++2H2O+Cl2↑，二氧化錳可以和濃鹽酸生成氯氣．
解答：解：A、磷化氫的燃點很低，很容易燃燒生成氧化磷和水，故A錯誤；
B、氧化鈉和氧氣繼續(xù)反應(yīng)生成過氧化鈉，故B正確；
C、亞鐵離子不會氧化金屬錳，不會生成氧化錳，故C錯誤；
D、MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
 Mn2++2H2O+Cl2↑，溶液中H+要達(dá)到反應(yīng)濃度才能制取氯氣，磷酸溶液提供不了那么高的H+濃度，磷酸電離程度太小，H+濃度太小，所以這個反應(yīng)是發(fā)生不了的，故D正確．
故選：B．
點評：本題涉及元素以及化合物的性質(zhì)方面的知識，注意知識的歸納和整理是解題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

本題分兩個題目．
Ⅰ、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題．

（1）現(xiàn)設(shè)計如下實驗方案探究溫度和c（H2SO4）對鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響．
①請在表格空白處填寫適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)條件．
編號 實驗?zāi)康?/TD> 鋅粒 溫度 c（H2SO4） 需測量的數(shù)據(jù)
Ⅰ 為以下實驗作參照 3粒 25℃ c1 a
Ⅱ 探究溫度對反應(yīng)速率的影響 3粒 50℃
c1
c1
 b
Ⅲ 探究濃度對反應(yīng)速率的影響 3粒
25℃
25℃
 c2 d
（注：在實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，鋅粒表面積相同）
②“需測量的數(shù)據(jù)”是
一定時間內(nèi)收集到的氣體體積或收集一定體積的氣體所需要的時間
一定時間內(nèi)收集到的氣體體積或收集一定體積的氣體所需要的時間
．
（2）對于實驗Ⅰ，鋅粒與H2SO4反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系曲線如圖2所示．請在圖3中畫出上述反應(yīng)的速率（mL/min）與時間（min）的關(guān)系曲線圖．
Ⅱ、在一定溫度下，有a．鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸．在不同情況下可能有以下關(guān)系：
A．b＞a＞c　  B．b＞a=c  　C．c＞a＞b     D．c＞a=b　  E．a(chǎn)=b＞c
請從上述選項中選擇合適的答案．
（3）當(dāng)三種酸溶液pH相同時，三者物質(zhì)的量濃度關(guān)系順序是
C
C
．
（4）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是
B
B
．
（5）當(dāng)三者c（H+）相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2（相同狀況），反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是
D
D
（認(rèn)為H2SO4第二步電離完全，并忽略陰離子對反應(yīng)速率的影響）．
（6）將pH相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c（H+）由大到小的順序是
D
D
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進(jìn)行以下反應(yīng)H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）已知加入1molH2和2molBr2時，達(dá)到平衡后生成amolHBr．在相同條件下，起始時加入H2、Br2、HBr的物質(zhì)的量分別為x、y、z（均不為0），如果仍保持平衡時各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，以下判斷不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在100℃恒溫條件下將0.100mol的N2O4充入體積為1L的真空密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g）  H＞0．隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
0 20 40 60 80 100
c（N2O4）/mol?L-1 0.100 a 0.5b 0.4b
c（NO2）/mol?L-1 0 0.060 b c1 c2 c3
請回答下列問題：
①表中a=
0.070
0.070
，在0～20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為
0.0015
0.0015
mol?（L?s）-1．
②已知100℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.36，則表中b、c1、c2的大小關(guān)系為
b＜c1=c2
b＜c1=c2
，c3=
0.120
0.120
mol?L-1
，達(dá)到平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率為
60%
60%
．
（2）室溫下，把SiO2細(xì)粉放入蒸餾水中，不斷攪拌，能形成H2SiO4溶液，反應(yīng)原理如下：SiO2（s）+2H2O（l）?H2SiO4（aq）△H
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：
K=c（H2SiO4）
K=c（H2SiO4）
．
②實際上，在地球的深處，由于壓強(qiáng)很大，固體、液體都會受到影響．在一定溫度下，在10000m以下的地球深處，上述反應(yīng)的方向是
正方向
正方向
（填“正方向”、“逆方向”或“不移動”），理由是
由于固體和液體對會受到大壓強(qiáng)的影響，所以K=
c(H2SiO4)
c(SiO2)．c2(H2O)
，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動
由于固體和液體對會受到大壓強(qiáng)的影響，所以K=
c(H2SiO4)
c(SiO2)．c2(H2O)
，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）未用食用油炒咸菜的鐵鍋如果沒有洗凈，不久會出現(xiàn)紅褐色銹斑．則鐵鍋的銹蝕屬于
 
腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）；該腐蝕正極的電極反應(yīng)式為
 
；
（2）氯化鐵水溶液呈
 
性，原因是（用離子方程式表示）：
 
．把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
 
．實驗室在配制FeCl3的溶液時，常將FeCl3固體先溶于較濃的
 
中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，
（3）在一定溫度下，有a．鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸（以下填空分別用a、b、c表示）
①當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c（H+）由大到小的順序是
 
．
②同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是
 
．
③當(dāng)三者c（H+）相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是
 
．

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同步練習(xí)冊答案