Question

14．已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×10^-4、4.6×10^-4、4.9×10^-10分別是下列三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應可以發(fā)生：NaCl+HNO₂═HCN+NaNO₂，NaNO₂+HF═HNO₂+NaF．據(jù)此判斷，下列敘述不正確的是（　�。�

• A． K（HF）=7.2×10^-4
• B． K（HNO₂）=4.9×10^-10
• C． 反應NaCN+HF═HCN+NaF可以發(fā)生
• D． K（HCN）＜K（HNO₂）＜K（HF）

Answer 1

分析 相同溫度下，酸的電離常數(shù)越大，該酸的酸性越強，結(jié)合強酸制取弱酸分析解答．

解答 解：根據(jù)強酸制取弱酸知，這三種酸的酸性強弱順序是HCN＜HNO₂＜HF，相同條件下，酸的酸性越強其電離平衡常數(shù)越大，所以這三種酸的電離平衡常數(shù)大小順序是K（HCN）＜K（HNO₂）＜K（HF），
A．K（HF）=7.2×10^-4 ，故A正確；
B．K（HNO₂）=4.6×10^-4，故B錯誤；
C．根據(jù)強酸制取弱酸知，這三種酸的酸性強弱順序是HCN＜HNO₂＜HF，所以反應NaCN+HF═HCN+NaF可以發(fā)生，故C正確；
D．由分析可知，K（HCN）＜K（HNO₂）＜K（HF），故D正確；
故選B．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱酸酸性強弱與電離平衡常數(shù)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難度不大，側(cè)重于基礎知識的考查，注意根據(jù)強酸制弱酸原理分析．