Question

在一容積恒定密閉容器中，等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g），一段時間后反應(yīng)達到平衡，若同溫度下所得混合氣體壓強是原來的

4

5

，則這時A的轉(zhuǎn)化率是（　�。�

• A、40%
• B、50%
• C、60%
• D、70%

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：假定A和B的物質(zhì)的量都是1mol，根據(jù)所得混合氣體壓強是原來的

4

5

，結(jié)合反應(yīng)方程式，利用三段式解題法，列方程，求出參加反應(yīng)A的物質(zhì)的量，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率的定義計算其轉(zhuǎn)化率．

解答： 解：設(shè)參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為xmol，則：
           A（氣）+2B（氣）??2C（氣）
開始      1mol     1mol        0mol
變化      xmol     2xmol       2xmol
平衡 （1-x）mol  （1-2x）mol   2xmol
所以，

1-x+1-2x+2x

2

=

4

5

；
解得：x=0.4
A的轉(zhuǎn)化率為

0.4mol

1mol

×100%=40%，
故選A

點評：本題考查了化學(xué)平衡的有關(guān)計算，難度不大，運用三段式法解答本題即可．