Question

將8.8g FeS固體置于200 mL 2.0 mol•L^-1的鹽酸中，以制備H₂S氣體。反應(yīng)完全后，若溶液中H₂S的濃度為0.10 mol•L-1，假定溶液體積不變，試計(jì)算：

 (1)收集到的H₂S氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

 (2)溶液中Fe²⁺和 H⁺的物質(zhì)的量濃度。

 

Answer 1

答案：
解析：

設(shè)8.8g Fe完全反應(yīng)，消耗HCl mol，生成 mol， mol。 FeS＋2HCl==FeCl2＋H2S↑  88    2     1     1 8.8                   ∴ ＝0.20 mol  ＝0.10mol  ＝0.10mol 故收集到的H2S的物質(zhì)的量為0.1-0.10×0.20=0.08 mol，體積為0.08mol×22.4L•mol-1≈1.8L c(Fe2+)==0.50mol•L-1； c()==1.0 mol•L-1

提示：

由溶液中H2S的濃度，可求出溶解在溶液中的H2S的物質(zhì)的量。收集到的H2S氣體應(yīng)是生成的H2S總量再減去溶解了的那部分。由已知，可以判斷出鹽酸是過量的。