Question

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述，正確的是

A．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

B．由N2O 4(g) 2NO2(g)△H=" -56.9" kJ·mol-1，可知將1mol N2O4(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量為56.9kJ

C．由：H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出熱量為57.3 kJ

D．已知101kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221kJ/mol，則1 mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5kJ

Answer 1

D

試題分析：A、燃燒熱指的是1mol的可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，而對(duì)于水來講，液態(tài)的水才是穩(wěn)定的狀態(tài)，錯(cuò)誤；B、N₂O ₄(g)  2NO₂(g) △H=" -56.9" kJ·mol^-1，表明1mol的四氧化二氮完全反應(yīng)生成2mol的二氧化氮時(shí)才能放出56.9 kJ 的熱量，但這是一個(gè)可逆反應(yīng)，完全反應(yīng)是不可能的，因此錯(cuò)誤；C、一般來講，中和熱是指稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水的時(shí)候所放出的熱量，但是對(duì)于醋酸來講，是弱電解質(zhì)，電離的過程要吸收熱量，因此1mol CH₃COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出熱量要小于57.3 kJ，錯(cuò)誤；D、碳完全燃燒時(shí)，生成的是二氧化碳，肯定比生成一氧化碳時(shí)放出的熱量要多，正確。