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有一瓶質(zhì)量分數(shù)為14％的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后，得到質(zhì)量分數(shù)為28％的KOH溶液80mL．求所得溶液中KOH的物質(zhì)的量濃度為_______．

　

答案：6.25
解析：


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：022

有一瓶質(zhì)量分數(shù)為14％的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后，得到質(zhì)量分數(shù)為28％的KOH溶液80mL．求所得溶液中KOH的物質(zhì)的量濃度為_______．

　

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科目：高中化學 來源： 題型：058

有一瓶質(zhì)量分數(shù)為14％的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后，得到28％的KOH溶液80mL．求所得溶液KOH的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：038

有一瓶質(zhì)量分數(shù)為14％的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后，得到28％的KOH溶液80mL．求所得溶液KOH的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年陜西省長安一中高一上學期期末考試化學試卷 題型：實驗題

（8分）某同學用10mol/L的濃鹽酸配制250mL 1mol/L的稀鹽酸，并進行有關(guān)實驗。請回答下列問題：
（1）需要量取濃鹽酸___________mL。
（2）配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、250 mL容量瓶外，還必須用到的儀器有________等。
（3）取所配制的稀鹽酸100mL，與一定質(zhì)量的鋅充分反應，鋅全部溶解后，生成的氣體在標準狀況下的體積為0.896L，設反應后溶液的體積仍為100mL，則反應后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為______________。
（4）有一瓶質(zhì)量分數(shù)為14℅的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉200g H2O后，得到160 mL質(zhì)量分數(shù)為28℅的KOH溶液，則所得溶液中KOH物質(zhì)的量濃度為______________。

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