Question

【題目】(1)某金屬氯化物MCl2 28.5 g，含有0.6 mol Cl-，則該氯化物的摩爾質量為____________，金屬M的名稱為____________。

(2)11.1 g CaCl2所含氯離子數與標準狀況下約__________L O3所含氧原子數相等。(計算結果保留一位小數點)

(3)若a g SO2含b個原子，則阿伏加德羅常數為__________(用含a、b的公式表示)。

(4)某氣體在標準狀況下的密度為1.25 g/L，則 28 g該氣體所含有的分子數為____________。

(5)與3.6 g水含有相同氧原子數目的硫酸的質量為____________。

Answer 1

【答案】95 g/mol 鎂 1.5 mol-1 6.02×1023(或NA) 4.9 g

【解析】

(1)由Cl-的物質的量及MCl2來確定MCl2的物質的量，利用M=來計算摩爾質量，最后利用摩爾質量與相對分子質量在數值上相等來解答；

(2)根據n=計算出氯化鈣的物質的量，所含氯離子數為氯化鈣的物質的量2倍，微粒的數目之比等于微粒的物質的量之比，根據V=n·Vm計算；

(3)根據n=計算SO2物質的量，所含原子物質的量為SO2的3倍，結合N=n·NA計算；

(4)根據ρ=可計算出氣體的體積，再根據n=計算氣體所含有的分子數；

(5)根據n=計算H2O物質的量，根據H2O、H2SO4分子中含有的O原子關系先計算H2SO4的物質的量，再計算其質量。

(1)由MCl2含有0.6 mol Cl-，則MCl2的物質的量為0.3 mol，根據M=可知該氯化物的摩爾質量為M==95 g/mol；當以g/mol為單位時，物質的摩爾質量與其相對分子質量在數值上相等，所以該氯化物的相對分子質量為95，設金屬M的相對原子質量為x，x+35.5×2=94，解得x=24，該+2價的金屬元素為鎂元素；

(2)11.1 g CaCl2的物質的量n==0.1 mol，其中含Cl-的物質的量是0.2 mol，若與標準狀況下O3所含氧原子數相等，則×3=0.2 mol，解得V≈1.5 L；

(3) a g SO2物質的量n(SO2)= mol，由于每個SO2中含有3個原子，則其中含有原子數目為 mol×3×NA/mol=b，所以NA = /mol；

(4)某氣體在標準狀況下的密度為1.25 g/L，則 28 g該氣體所具有的體積V==22.4 L，氣體的物質的量n===1 mol，所以其中所含有的分子數N=nNA=1 mol×NA/mol= NA；

(5)3.6 g H2O的物質的量n===0.2 mol， 1個H2O中含1個O原子，1個H2SO4中含4個O原子，所以若二者分子中含有的O原子相同，H2SO4的物質的量n(H2SO4)=n(H2O)=×0.2 mol=0.05 mol，則其質量m(H2SO4)=n·M=0.05 mol×98 g/mol=4.9 g。