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硝酸與金屬反應，其還原產(chǎn)物隨金屬的活潑性和硝酸濃度不同，可分別為N2O、NO、NO2和NH4NO3等。已知6.5g某金屬與過量稀硝酸反應(并無氣體放出)，反應后所得溶液加入過量熱堿溶液可放出一種氣體，其體積為560mL(標準狀況下)。溶于硝酸的金屬是________，推理過程是________。

 

答案：
解析：

鋅； 8M+10nHNO38M(NO3)n+nNH4NO3+3nH2O

 


提示：

并無氣體放出，反應后所得溶液加入過量熱堿溶液可放出一種氣體，即可推斷產(chǎn)物是NH4NO3，該金屬必然是活潑金屬。

nNH4NO3+nNaOH==nNaNO3+nNH3↑+nH2O關系式8M～nNH3

設原子量為M(n為M的化合價)  M=32.5

當n=2時，M=65金屬鋅符合。

 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解


（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為
b
b

（a）A     （b）B    （c）C      （d）D
（2）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質在冷的濃硫酸或濃硝酸中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等．
①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應的位置．
②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是
Mg
Mg
（填名稱），可以驗證該結論的實
驗是
bc
bc
．
（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中
（b）將這兩種元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應
（c）將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
③寫出甲的氧化物及氧化物對應水化物分別與強堿反應的離子方程式
Al2O3 +2OH-═2AlO2-+H2O
Al2O3 +2OH-═2AlO2-+H2O
、
Al（OH）3 +OH-═AlO2-+2H2O
Al（OH）3 +OH-═AlO2-+2H2O
．
（3）表中所列小寫字母分別代表一種化學元素：
①m、f、j的單質熔點由高到低的順序
C＞Si＞P
C＞Si＞P
（填元素符號）．
②以上元素形成的金屬單質中，熔點最低的是
Na
Na
（填元素符號）．
③f、m、n、g所形成的氫化物的穩(wěn)定性還性由強到弱的順序為
HCl、H2S、PH3、SiH4
HCl、H2S、PH3、SiH4
（填化學式）；
④甲、乙、c、d、e形成的簡單離子的半徑由小到大的順序為
Al3+、Mg2+、Na+、O2-、N3-
Al3+、Mg2+、Na+、O2-、N3-
．
⑤f元素單質是在生產(chǎn)中用量很大，試寫出工業(yè)上制備f元素單質的化學方程式
SiO2+2C
 高溫 
.
 
 2CO+Si
SiO2+2C
 高溫 
.
 
 2CO+Si
．
⑥c元素的單質用途
氮氣是合成氨、制硝酸的重要原料；由于其性質穩(wěn)定常被用作保護氣；在高科技領域中常用液氮制造低溫環(huán)境
氮氣是合成氨、制硝酸的重要原料；由于其性質穩(wěn)定常被用作保護氣；在高科技領域中常用液氮制造低溫環(huán)境
（填一條）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

二氧化鈦廣泛應用于各類結構表面涂料、紙張涂層等，二氧化鈦還可作為制備鈦單質的原料．
Ⅰ．二氧化鈦可由以下兩種方法制備：
方法1：可用含有Fe2O3的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，其中Ti元素化合價為+4價）制取，其主要流程如下：

（1）Fe2O3與H2SO4反應的離子方程式是
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
．
（2）甲溶液中除含TiO2+之外還含有的金屬陽離子有
Fe3+、Fe2+
Fe3+、Fe2+
．
（3）加Fe的作用是
將Fe3+轉化為Fe2+
將Fe3+轉化為Fe2+
．
方法2：TiCl4水解生成TiO2?xH2O，過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2，此方法制備得到的是納米二氧化鈦．
（4）①TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化學方程式為
TiCl4+（x+2）H2O?TiO2?xH2O↓+4HCl
TiCl4+（x+2）H2O?TiO2?xH2O↓+4HCl
；
②檢驗TiO2?xH2O中Cl-是否被除凈的方法是
取少量水洗液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說明Cl-已除凈
取少量水洗液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說明Cl-已除凈
．
Ⅱ．二氧化鈦可用于制取鈦單質
（5）TiO2制取單質Ti，涉及到的步驟如下：TiO2
①
TiCl4
②
Mg800℃
Ti
反應②的方程式是
TiCl4+2Mg
 800℃ 
.
 
2MgCl2+Ti
TiCl4+2Mg
 800℃ 
.
 
2MgCl2+Ti
，該反應需要在Ar氣氛中進行，請解釋原因：
防止高溫下Mg（Ti）與空氣中的O2（或CO2、N2）作用
防止高溫下Mg（Ti）與空氣中的O2（或CO2、N2）作用
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

化合物A為某礦物樣品的主要成分，其質量分數(shù)為80%，且A僅由Cu、Fe、S三種元素組成．某研究小組對其組成進行分析，具體實驗如下（不考慮雜質的影響）：
①準確稱取2.3g樣品，加入足量的濃硝酸充分溶解后過濾，得到濾液B．
②在B中通入過量的氨氣，結果溶液呈深藍色，同時得到1.07g紅褐色沉淀．
③在②的濾液中加入足量鹽酸，未見沉淀產(chǎn)生，再滴入足量氯化鋇溶液，最后得到4.66g白色沉淀．
已知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，請回答下列問題：
（1）寫出氨氣的電子式：
 
，深藍色離子的化學式：
 
，A的化學式：
 
．
（2）工業(yè)上常利用該礦物與氧氣反應熔煉金屬Cu，同時也得到氣體C和爐渣（主要成分為Fe2O3）．
①在新制的C水溶液中滴加一定量的BaCl2溶液，初始觀察不到明顯現(xiàn)象，充分振蕩后，可觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，且逐漸增多，請解釋其原因
 
．
②冶煉過程中的最后一步是氧化亞銅與硫化亞銅在高溫下作用得到金屬銅和氣體C，寫出該步驟發(fā)生反應的化學方程式
 
．該方法冶煉得到的銅往往含有少量氧化亞銅，請設計實驗方案檢驗銅中是否含有氧化亞銅：
 
．
③爐渣中的氧化鐵可用來制備高鐵酸鉀（K2FeO4）．K2FeO4是一種集氧化、吸附、絮凝、殺菌、脫嗅于一體，具有綠色、環(huán)保、高效等特點的新型水處理劑．研究發(fā)現(xiàn)K2FeO4的氧化性比KMnO4、O3還要強，在中性、酸性溶液中穩(wěn)定性較差，在堿性溶液中穩(wěn)定性較好．請寫出K2FeO4在強酸性溶液中釋放出氧氣的離子方程式
 
．K2FeO4之所以能用于凈水，除了能消毒外，另一個原因是
 
．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年黑龍江省佳木斯市高三第三次調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

氫能源是一種重要的清潔能源。現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙。將6.00 g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質丙和6.72 LH2（已折算成標準狀況）。甲與水反應也能產(chǎn)生H2，同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物M，該物質溶于氫氧化鈉溶液�；衔镆沂枪I(yè)制取硝酸的原料之一，乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質氣體丁。下列說法正確的是（    ）

A．工業(yè)上制備單質丙的方法是電解其氯化物

B．丙丁元素形成化合物可用于制作新型陶瓷

C．甲與水的反應中，水做還原劑

D．單質丙也可以與氫氧化鈉反應，并生成白色沉淀物M

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年安徽省高三第一次統(tǒng)考理科綜合試卷化學部分（解析版） 題型：填空題

（15分）

（1）電解精煉銅陽極的主要反應是         ，還會發(fā)生的反應有      （任寫一個）。

（2）電解精煉銅的陽極泥中含有銅和金、銀等貴重金屬及稀有金屬。提煉陽極泥的方法有多種，濕法提煉是其中重要的一種，其主要生產(chǎn)流程如下：

       請回答下列問題：

       ①各步生產(chǎn)流程中都涉及了同一種分離方法，實驗室中不能用這種方法來分離液態(tài)膠體中分散質與分散劑的原因是                                          。

       ②用硝酸處理固體B中碳酸鉛的離子方程式是                    。

       ③反應I中肼（N2H4）的作用是                                 。

       ④固體C用鹽酸、食鹽和氯酸鈉混合溶液處理后得到H2PtCl6、AuCl3、PdCl2。反應中每消耗lmol氧化劑要轉移             mol e-；在AuCl3溶液中通入SO2生成單質金，當生成19.7gAu時，25℃和101kPa下反應消耗        L SO2（此條件下的氣體摩爾體積為24.5L／mol）。

 

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