Question

按要求寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學(xué)方程式為

 

．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂③H₂O（g）═H₂O（l）△H₃
則1mol甲醇不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點：熱化學(xué)方程式,用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)方程式計算分別吸收和放出的能量，以此計算反應(yīng)熱并判斷吸熱還是放熱；
（2）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算得到所需熱化學(xué)方程式；

解答： 解：（1）在反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃中，斷裂3molH-H鍵，1mol N三N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH₃，共形成6mol N-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的熱量少，放出的熱量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ，N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1；
故答案為：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1；
（2）①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂
③H₂O（g）═H₂O（l）△H₃
依據(jù)蓋斯定律計算（①-②+4×③）×

1

2

得到熱化學(xué)方程式為：CH₃OH（l）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（l）△H=

△H1-△H2

2

+2△H₃；
故答案為：CH₃OH（l）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（l）△H=

△H1-△H2

2

+2△H₃；

點評：本題主要考查了熱化學(xué)方程式的書寫，需要注意的有：物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)熱的數(shù)值與單位，反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)成正比．同時還考查了反應(yīng)熱的計算，題目難度不大，注意把握從鍵能的角度計算反應(yīng)熱的方法．