Question

在1～18號元素中，部分連續(xù)元素單質的熔點情況如下圖所示，試回答：

(1)c點代表的單質可以是________，其熔點高的主要原因是____________________________。

(2)d所屬的晶體類型是________。

Answer 1

解析　由圖分析c點的熔點在3 000 ℃以上，而相鄰的d點的熔點很低，可推知c元素為碳元素，其單質可能為原子晶體或混合型晶體。由此可知a－k依次為Be、B、C、N₂、O₂、F₂、Ne、Na、Mg、Al、Si。c單質為金剛石，也可能是石墨(混合型晶體)，金剛石是原子晶體，碳碳鍵鍵能很大，熔點很高(石墨是混合型晶體，但在每層內，碳與碳以極強的共價鍵相結合，故熔點很高)。而d單質熔點為0 ℃，常溫下為氣體，是非金屬單質，因此是分子晶體。

答案　(1)金剛石或石墨　金剛石是原子晶體，晶體中存在C—C共價鍵，鍵能很大，因此熔點很高，石墨為混合型晶體，同一層內存在C—C共價鍵，共價鍵鍵能比金剛石中C—C的鍵能還大，熔點比金剛石還要高

(2)分子晶體