Question

如圖1所示裝置，均盛有等體積等濃度的稀硫酸，工作相同的時(shí)間后測(cè)得均通過(guò)n mol 電子，試回答下
列問(wèn)題：

（1）兩溶液的pH變化：甲

 

，乙

 

（填“增大”、“減小”、或“不變”）
（2）甲乙產(chǎn)生氣體的體積（相同條件）比為

 

（3）某小組利用下列裝置如圖2進(jìn)行電化學(xué)實(shí)驗(yàn)，試回答下列實(shí)驗(yàn)操作及預(yù)期現(xiàn)象：X和Y與電流表連接，電子由

 

極流出（填化學(xué)式）；X和Y分別與電源“-”、“+”極相連，Cu極質(zhì)量

 

，Zn極質(zhì)量

 

（填“減輕”“增重”或者“不變”）

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題

分析：（1）甲中電池反應(yīng)式為2H₂O

電解  .

2H₂↑+O₂↑、乙中電池反應(yīng)式為Fe+2H⁺=H₂↑+Fe²⁺；
（2）根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等計(jì)算生成氫氣體積；
（3）電子由活潑的鋅失去電子，所以負(fù)極鋅極流出，X是電解池的陰極，電解溶液中的氫離子放電，Y為陽(yáng)極單質(zhì)銅放電．

解答： 解：（1）甲中電池反應(yīng)式為2H₂O

電解  .

2H₂↑+O₂↑、乙中電池反應(yīng)式為Fe+2H⁺=H₂↑+Fe²⁺，甲中硫酸濃度增大、乙中硫酸濃度減小，所以溶液的pH：甲減小，乙增大，故答案為：減小，增大；
（2）假設(shè)轉(zhuǎn)移4mol電子，甲中生成氣體的物質(zhì)的量為3mol、乙中生成氣體的物質(zhì)的量為2mol，所以相同條件下氣體的體積之比為3：2，故答案為：3：2；
（3）電子由活潑的鋅失去電子，所以負(fù)極鋅極流出，X是電解池的陰極，電解溶液中的氫離子放電所以鋅極質(zhì)量未變，Y為陽(yáng)極單質(zhì)銅放電，所以銅的質(zhì)量減少，故答案為：Zn、減輕、不變．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)即可解答，會(huì)正確書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式，題目難度不大．