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（8分）汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，電池反應(yīng)為：Pb+PbO2+4H++2SO2-42PbSO4+2H2O；據(jù)此判斷：
(1)放電時，鉛蓄電池的負(fù)極材料是________；電極反應(yīng)為__________________________
(2)放電時，電解質(zhì)溶液中陰離子移向________極。
(3)若用該鉛蓄電池作電源電解足量的食鹽水，陽極產(chǎn)生0.05molCl2時，理論上H2SO4的
物質(zhì)的量減小_______mol。
(4)鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標(biāo)有“+”，另一個接線柱旁標(biāo)有“—”。
關(guān)于標(biāo)有“—”的接線柱，下列說法中正確的是___________
A．充電時作陽極，放電時作負(fù)極B．充電時作陽極，放電時作正極
C．充電時作陰極，放電時作負(fù)極D．充電時作陰極，放電時作正極
(5)充電時的陽極反應(yīng)式是____________________________________。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖為銅—鋅—稀硫酸原電池示意圖，下列說法正確的是
A．電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片B．鋅得電子，被還原
C．鋅為負(fù)極，銅為正極D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某新型堿性可充電電池，能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。該電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4，8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，以下說法錯誤的是
A．電池放電是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的過程
B．放電時正極反應(yīng)為：FeO42－+ 4H2O + 3e－===Fe（OH）3 + 5OH－
C．充電時電池的負(fù)極接外電源的正極
D．充電時電解質(zhì)溶液中的陰離子向陽極定向移動

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池。其電池總反應(yīng)為：
V3++ VO2++H2OVO2++2H++V2+   下列說法正確的是
A．放電時正極反應(yīng)為：VO+2+2H++e—=VO2+ +H2O
B．放電時每轉(zhuǎn)移2mol電子時，消耗1mol氧化劑
C．放電過程中電子由負(fù)極經(jīng)外電路移向正極，再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極
D．放電過程中，H+由正極移向負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一種由甲醇、氧氣和強(qiáng)堿溶液(作電解質(zhì))組成的新型手機(jī)電池，可持續(xù)使用一個月，其電池反應(yīng)為：，則有關(guān)說法正確的是
A．放電時CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極
B．放電時負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3OH＋8OH－→CO＋6H2O＋6e－
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入5.6 L O2并完全反應(yīng)后，有0.5 mol電子轉(zhuǎn)移
D．放電一段時間后，通入氧氣的電極附近溶液的pH降低

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3、Na2CO3和的熔融鹽混和物作電解質(zhì)，CO為陽極燃?xì)�，空氣與CO2的混和氣為陰極助燃?xì)猓频迷?50℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：電池反應(yīng)式：陽極反應(yīng)式：2CO+2CO32- →4CO2+4e-。
陰極反應(yīng)式：                    ，
電池總反應(yīng)：                            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于化學(xué)電源的敘述，錯誤的是
Ａ.化學(xué)電源均是根據(jù)原電池的工作原理設(shè)計的
B. 在干電池中，碳棒只起導(dǎo)電作用，并不參加化學(xué)反應(yīng)
C. 鎳鎘電池不能隨意丟棄的原因是鎳、鎘的資源有限，價格昂貴
D. 燃料電池是一種高效、環(huán)保的新型化學(xué)電源

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛有100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。

⑴接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中C電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：
①電源的N斷為__________極；
②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為________________________________________；
③電極b上生產(chǎn)的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________L；
④電極c質(zhì)量變化是______________g ；
⑤電解前后各溶液的酸堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：
甲溶液：______________________________________；
乙溶液：______________________________________；
丙溶液：______________________________________;
⑵如果電極過程中銅全部析出，此時電極能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）鉛蓄電池是化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解質(zhì)溶液為稀硫酸。工作時，該電池的總反應(yīng)為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，根據(jù)上述情況判斷：
（1）蓄電池的負(fù)極是______，其電極反應(yīng)式為______________________________。
（2）蓄電池的正極電極反應(yīng)式為_________________________________。
（3）蓄電池工作時，其中電解質(zhì)溶液的pH______（增大、減小、不變）。

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