Question

10．已知2Al+2NaOH+2H₂O→2NaAlO₂+3H₂↑．對于該反應中有關物理量的描述正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數）（　　）

• A． 每生成0.6mol H₂，被還原的水分子數目為1.2N_A
• B． 有2.7g Al參加反應時，轉移的電子數目為0.3N_A
• C． 有6.72L H₂生成時，反應中轉移的電子數目為0.6N_A
• D． 溶液中每增加0.1mol AlO${\;}_{2}^{-}$，Na⁺的數目就增加0.1N_A

Answer 1

分析 A．反應過程為：2Al+6H₂O═2Al（OH）₃+3H₂↑，Al（OH）₃+2NaOH═NaAlO₂+2H₂O，結合方程式計算被還原水；
B．根據n=$\frac{m}{M}$計算Al的物質的量，結合Al元素化合價變化計算轉移電子；
C．氫氣不一定處于標況下，6.72L H₂不一定為0.3mol；
D．反應生成NaAlO₂，溶液中AlO₂^-水解，溶液中Na⁺的物質的量大于AlO₂^-物質的量．

解答 解：A．反應過程為：2Al+6H₂O═2Al（OH）₃+3H₂↑，Al（OH）₃+2NaOH═NaAlO₂+2H₂O，由2Al+6H₂O═2Al（OH）₃+3H₂↑，可知每生成0.6mol H₂，被還原的水為0.6mol×$\frac{6}{3}$=1.2mol，故被還原的水分子數目為1.2N_A，故A正確；
B.2.7Al的物質的量為$\frac{2.7g}{27g/mol}$=0.1mol，轉移的電子為0.1mol×（3-0）=0.3mol，所以轉移電子數目為0.3N_A，故B正確；
C．氫氣不一定處于標況下，6.72L H₂不一定為0.3mol，故C錯誤；
D．反應生成NaAlO₂，溶液中AlO₂^-水解，溶液Na⁺的物質的量大于AlO₂^-物質的量，溶液中每增加0.1mol AlO₂^-，則Na⁺的數目就增加大于0.1N_A，故D錯誤，
故選：AB．

點評 本題考查較綜合，涉及氧化還原反應、物質的量的計算及鹽類水解等知識，選項C為易錯點，學生容易忽略所處狀態(tài)，注意水為該反應中的氧化劑，題目難度中等．