Question

課外活動小組探究銅溶解本質(zhì)，他們做了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）將銅粉分別加入到稍過量的氯化鐵溶液和硫酸鐵溶液中，銅粉溶解，溶液變成淺綠色，兩個反應(yīng)的共同點(diǎn)是

 

（用離子方程式表示）．
（2）在熱水浴中進(jìn)行3個實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)報告如下表所示．

序號	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ	稀硫酸中加入銅片	無明顯變化
Ⅱ		無明顯變化
Ⅲ	稀硫酸中加入硝酸鈉溶液	無明顯變化
	再加入銅片	有無色氣泡；溶液變藍(lán)

①實(shí)驗(yàn)Ⅱ的操作是

 

．
②實(shí)驗(yàn)Ⅲ中反應(yīng)的本質(zhì)是（用離子方程式表示）

 

．
（3）小組通過討論得出上述實(shí)驗(yàn)存在漏洞，需要在實(shí)驗(yàn)Ⅱ后再添加一個實(shí)驗(yàn)，該實(shí)驗(yàn)是：在

 

中加入銅片，無明顯變化．
（4）將銅粉加入到混有硫酸的過氧化氫溶液中，溶液逐漸變成藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計,銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)

專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計題

分析：（1）兩個反應(yīng)都是鐵離子和銅的反應(yīng)；
（2）①檢驗(yàn)硝酸鈉溶液與銅是否反應(yīng)；
②稀硫酸中加入硝酸鈉溶液中，形成了稀硝酸，再加入銅片被稀硝酸氧化生成硝酸銅、一氧化氮和水；
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅰ是中的銅不與稀硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)Ⅱ驗(yàn)證銅和硝酸鈉不能反應(yīng)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)Ⅲ銅和稀硫酸、硝酸鈉的混合溶液反應(yīng)，所以還應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是銅和硫酸鈉不能反應(yīng)；
（4）過氧化氫具有氧化性，將銅氧化成了銅離子．

解答： 解：（1）將銅粉分別加入到稍過量的氯化鐵溶液和硫酸鐵溶液中，都發(fā)生了反應(yīng)：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，
故答案為：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺；
（2）①操作Ⅱ檢驗(yàn)硝酸根離子能否和銅反應(yīng)，故答案為：硝酸鈉溶液中加入銅片；
②稀硫酸中加入硝酸鈉溶液中，形成了稀硝酸，再加入銅片被稀硝酸氧化生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅰ是中的銅不與稀硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)Ⅱ驗(yàn)證銅和硝酸鈉不能反應(yīng)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)Ⅲ銅和稀硫酸、硝酸鈉的混合溶液反應(yīng)，所以還應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是銅和硫酸鈉不能反應(yīng)，故答案為：硫酸鈉；
（4）將銅粉加入到混有硫酸的過氧化氫溶液中，反應(yīng)的離子方程式是：Cu+2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O，故答案為：Cu+2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O．

點(diǎn)評：本題考查了探究溶解銅的方法和本質(zhì)，涉及了較多的離子方程式書寫，本題難度不大，培養(yǎng)學(xué)生思維提升學(xué)生科學(xué)探究能力．