Question

乙烷和丙烷的混合氣體完全燃燒后，先將產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸增重3.06g，然后通過Na₂O₂固體，Na₂O₂固體增重3.36g，則原混合氣體中乙烷和丙烷的物質(zhì)的量之比為（　�。�

• A、1：1
• B、3：5
• C、2：3
• D、3：2

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：計算題

分析：濃硫酸增重為燃燒生成水的質(zhì)量，通過過氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：2CO₂+2Na₂O₂ =2Na₂CO₃+O₂，固體質(zhì)量增重等于與二氧化碳等物質(zhì)的量的CO的質(zhì)量，令乙烷、丙烷的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)C、H原子守恒列方程計算解答．

解答： 解：濃硫酸增重為燃燒生成水的質(zhì)量，其物質(zhì)的量=

3.06g

18g/mol

=0.17mol，
固體質(zhì)量的過氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：2CO₂+2Na₂O₂ =2Na₂CO₃+O₂，固體質(zhì)量增重等于與二氧化碳等物質(zhì)的量的CO的質(zhì)量，故CO的物質(zhì)的量=

3.36g

28g/mol

=0.12mol，
令乙烷、丙烷的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，由H原子守恒及C原子守恒，則：

6x+8y=0.17×2 2x+3y=0.12

解得x=0.03  y=0.02，
混合氣體中乙烷和丙烷的體積比=0.03mol：0.02mol=3：2，
故選D．

點評：本題考查混合物計算，難度中等，關(guān)鍵是根據(jù)方程式確定固體質(zhì)量增重，注意利用原子守恒進行解答，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，有助于提高學(xué)生的應(yīng)試能力．