物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡．請根據(jù)所學知識的回答：
（1）A為0.1mol?L
-1的（NH
4）
2SO
4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（2）B為0.1mol?L
-1NaHCO
3溶液，在NaHCO
3溶液中存在的各種平衡體系為（用離子方程式表示）：
HCO3+H2O?H2CO3+OH-；HCO3-?H++CO32-
HCO3+H2O?H2CO3+OH-；HCO3-?H++CO32-
；
H2O?H++OH-
H2O?H++OH-
；
實驗測得NaHCO
3溶液的pH＞7，請分析NaHCO
3溶液顯堿性的原因：
HCO3-的水解程度大于其電離程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液顯堿性
HCO3-的水解程度大于其電離程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液顯堿性
．
（3）C為FeCl
3溶液，實驗室中配制FeCl
3溶液時通常需要向其中加入
鹽酸
鹽酸
目的是
抑制鐵離子的水解
抑制鐵離子的水解
；若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程為
3HCO3-+Fe3+=Fe（OH）3↓+3CO2↑
3HCO3-+Fe3+=Fe（OH）3↓+3CO2↑
．
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl
（S）?Ag
+（aq）+Cl
-（aq）
在25℃時，氯化銀的K
sp=1.8×10
-10mol
2?L
-2．現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.2mol?L
-1AgNO
3溶液中；③100mL 0.1mol?L
-1氯化鋁溶液中；④100mL 0.1mol?L
-1鹽酸溶液中．充分攪抖后，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是
②①④③
②①④③
（填寫序號）；②中氯離子的濃度為
9×10-10
9×10-10
mol?L
-1，③中銀離子的濃度為
6.0×10-10
6.0×10-10
mol?L
-1．
