欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

【題目】用下列裝置(夾持儀器已略去)進行相關(guān)實驗，裝置正確且能達到實驗目的的是（ ）

A. 圖1裝置配制銀氨溶液

B. 圖2裝置分離苯萃取碘水后已分層的水層與有機層

C. 圖3裝置進行石油的分餾

D. 圖4裝置CH4和Cl2完全反應后液面上升，液體充滿試管

【答案】B

【解析】

A.配制銀氨溶液的方法為向硝酸銀溶液中滴加氨水，滴加氨水至生成的沉淀恰好溶解即可，故A不選；

B.苯萃取碘水后，苯的密度小于水，有機層位于上層，水層在下層，通過分液方法分離，可以達到實驗目的，故B選；

C.分餾時，溫度計的水銀球應該位于蒸餾燒瓶的支管口處，冷卻水應該“下口進、上口出”，故C不選；

D.甲烷與氯氣發(fā)生取代反應后生成的一氯甲烷為氣體，其它有機產(chǎn)物均為液體，且生成的HCl易溶于水，因此甲烷和氯氣的反應為氣體的物質(zhì)的量減少的反應，故會導致反應后液面上升，但液體不能充滿整個試管，故D不選。

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應原理，進行如下實驗：在容積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發(fā)生發(fā)應，CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g） + H2O（g）。實驗測得CO2和CH3OH（g）的物質(zhì)的量（n）隨時間變化如下圖1所示：

（1）從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）＝_________________。500℃達平衡時，CH3OH（g）的體積分數(shù)為_______，圖2是改變溫度時化學反應速率隨時間變化的示意圖，則該反應的正反應為____反應（填“放熱”或“吸熱”）。

（2）500℃該反應的平衡常數(shù)為_______（保留兩位小數(shù)），若提高溫度到800℃進行，達平衡時，K值_____（填“增大”“減小”或“不變”）。

（3）下列措施中不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是________________。

A．在原容器中再充入1mol H2 B．在原容器中再充入1molCO2

C．縮小容器的容積 D．使用更有效的催化劑 E.將水蒸氣從體系中分離出

（4）500℃條件下，測得某時刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的濃度均為0. 5mol/L，則此時v（正）_____v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。

（5）下列措施能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是______。

A.升高溫度 B.在原容器中充入1molHe

C.將水蒸氣從體系中分離出 D.縮小容器容積，增大壓強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合理利用資源，加強環(huán)境保護，降低碳排放，實施低碳經(jīng)濟是今后經(jīng)濟生活主流�；卮鹣铝袉栴}：

(1)下列措施不利于有效減少二氧化碳的是_______（填字母）。

a．植樹造林，保護森林，保護植被

b．加大對煤和石油的開采，并鼓勵使用液化石油氣

c．大力發(fā)展風能、水力、潮汐能發(fā)電和核電，大力推行太陽能的綜合開發(fā)

d．推廣使用節(jié)能燈和節(jié)能電器，使用空調(diào)時夏季溫度不宜設置過低，冬天不宜過高

(2)科學家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究，如將CO2和H2以1:4的物質(zhì)的量之比混合通入反應器，在適當條件下反應可獲得一種重要能源。請完成以下化學方程式：

CO2+4H2_______+2H2O

(3)用CO2合成燃料甲醇(CH3OH)是碳減排的新方向�，F(xiàn)進行如下實驗：某溫度下在體積為1L的密閉容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，能判斷該反應已達化學平衡的標志是____（填字母）。

a．CO2百分含量保持不變

b．容器中混合氣體的質(zhì)量保持不變

c．容器中H2濃度與CO2濃度之比為3:1

d．CO2的生成速率與CH3OH的生成速率相等

現(xiàn)測得CO2相CH3OH (g)的濃度隨時間變化如圖所示。

從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)=________。

(4)以KOH為電解質(zhì)的甲醇燃料電池總反應為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2 CO3+6H2O。通入甲醇的電極為燃料電池的______（填“正”或“負”）極，正極反應式為________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I：電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量。已知如下表數(shù)據(jù)（25 ℃）：

化學式

電離平衡常數(shù)

HCN

K＝4.9×10－10

CH3COOH

K＝1.8×10－5

H2CO3

K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11

（1）25 ℃時，等濃度的三種溶液（A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液）的pH由大到小的順序為______(填寫序號)

（2）25℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應的離子方程式為__________；

（3）現(xiàn)有濃度為0.02 mol/L的HCN與0.01mol/L NaOH等體積混合后，測得c(Na+)>c(CN-)，下列關(guān)系正確的是____（填標號）。

A．c(H+)>c(OH-) B．c(H+)<c(OH-)

C．c(H+)+c(HCN) = c(OH-) D．c(HCN)+ c(CN-)=0.01mol/L

（4）已知NaHCO3溶液呈堿性，原因是____（用離子方程式表示）；請寫出該溶液中各離子濃度的大小_____________，電荷守恒表達式_________；

II：按要求填空：

（1）在配制氯化鐵溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的____________。

（2）濃的Al2(SO4)3溶液和濃的小蘇打(NaHCO3)溶液混合可用于滅火，請用離子反應方程式表示滅火的原理_______；

（3）將25℃下pH＝12的NaOH溶液aL與pH=1的HCl溶液b L混合，若所得混合液為中性，則a:b=_____。(溶液體積變化忽略不計)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是（ ）

A.x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-

B.x＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－

C.x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－

D.x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五倍子是一種常見的中草藥，其有效成分為X，在一定條件下X可分別轉(zhuǎn)化為Y、Z。

下列說法錯誤的是

A. 1 mol Z最多能與8 mol NaOH發(fā)生反應

B. 1 mol X與H2完全加成產(chǎn)物的分子式為C7H12O5

C. 向Y中滴加FeCl3溶液呈紫色

D. 1 mol Y與足量的金屬鈉反應放出2 mol H2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物M的合成路線如下圖所示：

已知：（1）A是含一個支鏈的烴；

(2)R-CH=CH2 R-CH2CH2OH。

請回答下列問題：

(1)有機物A的系統(tǒng)命名為_______________。

(2)F中官能團的名稱為：______________；F與新制的氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式：________。

(3)D+G→ M的反應方程式為_____________。

(4)X是G的同系物，且相對分子質(zhì)量比G小14，X有多種同分異構(gòu)體。X中滿足與FeCl3溶液反應顯紫色，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為1：1：2：6的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

(5)參照M的合成路線，設計一條由丙烯為起始原料制備丙酸丙酯的合成路線無機試劑任選)_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用價電子對互斥理論（VSEPR）可以預測許多分子或離子的空間構(gòu)型，也可推測鍵角大小，下列判斷正確的是　　

A. CS2是V形分子 B. SnBr2鍵角大于

C. BF3是三角錐形分子 D. NH4+鍵角等于10928ˊ

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是

①增加C的量�、趯⑷萜鞯捏w積縮小一半　③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大　

④保持壓強不變，充入N2使容器體積增大

A. ①②B. ①③C. ②③D. ③④

查看答案和解析>>

同步練習冊答案